تعدُّ الذرة اللبنة الأساسية في الكيمياء، وهي أصغر قطعة من المادة وفيها الخصائص المميزة لأي عنصر كيميائي مثل الهيدروجين والأكسجين والكالسيوم والحديد والذهب والنيون، ويوجد أكثر من 90 نوعًا من الذّرات في الطبيعة، ويشكل كل نوع عنصرًا مختلفًا، ويوجد بعض العناصر التي تحتوي على نوع واحد فقط من الذّرات مثل الذهب الذي يحتوي على ذّرات ذهب فقط، ويحتوي النيون على ذّرات نيون فقط وفي العناصر الأخرى تحتوي على خليط من أنواع مختلفة من الذّرات، وقد تتحد الذّرات كيميائيًا لتشكيل الجزيئات، وتتكون المادة من جزيئات وذّرات وأيونات (ذّرات مشحونة كهربائيًا أو مجموعات من الذّرات)، لذا فإن الذّرات هي المكون الأساسي للمادة، ونظرًا لأن الذّرات والأيونات والجزيئات صغيرة جدًا، فإن كوب من الماء على سبيل المثال يحتوي على كَمَيَّة كبيرة للغاية (حوالي 8 × 1024) من جزيئات الماء، ويتكون كل جزيء ماء بدوره من ذّرتي هيدروجين وذّرة أكسجين واحدة اندمجت مع بعضها كيميائيًا.
متاح الآن ولفترة محدودة، أنشطة تعليمية مجانية!
يُعدُّ فصل مجموعات كبيرة من الجزيئات أمرًا سهلًا، وذلك يحتاج كَمّيَّة من الطاقة لكسر الروابط الكيميائية التي تربط الذّرات ببعضها البعض في الجزيئات. اعتقد العلماء منذ فترة طويلة أن الذّرات عبارة عن جسيمات أولية ليس لها بنية يمكن تمييزها ولا يمكن تفكيكها، ومنذ نهاية القرن التاسع عشر تم اكتشاف أن الذّرات نفسها تتكون من جسيمات أصغر، ومع ذلك فهي تتطلب قدرًا كبيرًا من الطاقة لتفكيك الذّرة إلى مكوناتها، ويتضمن تقسيم لب الذّرة تفاعلات نووية وليس تفاعلات كيميائية عادية، حيث تُطلق التفاعلات النووية كميات هائلة من الطاقة وتستخدم في محطات الطاقة النووية والأسلحة النووية.
جميع الذّرات لها نفس الحجم تقريبًا وهي بالغة الدِقة، فمثلًا تبلغ حوالي 50 مليون ذّرة من المادة الصلبة مصطفّة في صف واحد 1 سم، وبالتالي فإن الذّرات صغيرة جدًا بحيث لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة أو باستخدام المجاهر العادية، لذلك يستخدم العلماء تقنيات ومجاهر خاصة بما في ذلك مجاهر المسح النفقي للحصول على صور للذّرات، كما أنهم يدرسون الذّرات والأجزاء المكونة لها من خلال مجموعة متنوعة من الوسائل غير المباشرة.
يحتوي كل عنصر كيميائي على عدد مختلف من البروتونات في ذّراته، فتحتوي ذّرة الهيدروجين مثلًا وهي أبسط ذّرة وأخفها على بروتون واحد، بينما تحتوي ذّرة الهليوم على بروتونين وذّرة الكربون لها ستة وتحتوي ذّرة الفضة على 7، ويحتوي اليورانيوم وهو أثقل عنصر موجود بشكل طبيعي على 92 بروتونًا لكل ذّرة. وقد حدد العلماء لكل عنصر عددًا ذّريًا يساوي عدد البروتونات في نواة الذّرة، فالعدد الذري للهيدروجين هو 1 والهيليوم 2 والكربون 6.
وتحتوي الذّرة العادية على الإلكترونات والتي يكون عددها مساويًا لعدد البروتونات وبالتالي فإن العدد الذّري لعنصر ما يخبر أيضًا عدد الإلكترونات الموجودة في ذّراته. إن عدد الإلكترونات وترتيبها هو الذي يحدد كيفية تفاعل ذّرة ما مع أخرى، ونظرًا لأن العدد الذّري يحدد عدد الإلكترونات في الذّرة فإنه يكشف أيضًا عن السلوك الكيميائي للذّرة. ولهذا السبب فإن العدد الذّري هو أهم سمة من سمات الذّرة، وفي الجدول الدوري يتم ترتيب العناصر حسب أعدادها الذّرية.
يؤثر عدد النيوترونات في النواة على كتلة الذّرة ولا يؤثر على خصائصها الكيميائية، وهكذا فإن النواة المكونة من ستة بروتونات وستة نيوترونات سيكون لها نفس الخصائص الكيميائية لنواة بها ستة بروتونات وثمانية نيوترونات، وعلى الرغم من أن كلاهما سيكون لهما كتل مختلفة يُقال إن النوى التي تحتوي على نفس عدد البروتونات ولكن بأعداد مختلفة من النيوترونات هي نظائر لبعضها البعض.
جميع نظائر العنصر لها نفس العدد الذّري، وللتمييز بينهما يتم إعطاء عدد لكتلتها وعدد الكتلة للنظير يساوي عدد البروتونات بالإضافة إلى عدد النيوترونات، ويحتوي نظير الكربون على ستة بروتونات وستة نيوترونات عدد كتلته 12 ويسمى الكربون -12، والنظير المكون من ستة بروتونات وثمانية نيوترونات هو الكربون -14.
يُعطي العدد الكتلي الكتلة النسبية للذّرة مقارنة بالذّرات الأخرى، فكتلة ذّرة الكربون -14 أكبر من كتلة ذّرة الكربون -12، وبالمثل فإن ذّرة اليورانيوم 235 أكبر بكثير من ذرة الكربون 14، لكن يُلاحظ أن العدد الكتلي للذّرة لا يتطابق تمامًا مع كتلتها.
وهي واحد على اثني عشر كتلة ذرة كربون -12 أو 1.6605388× 10-24 جرام، وبالتالي فإن الكتلة الذرية لنظير الكربون 12 هي 12.
ومع ذلك فإن الكتلة الذرية لعنصر الكربون مختلفة 12.011، وذلك لأن الكتلة الذرية لعنصر ما تأخذ في الاعتبار الوفرة الطبيعية لنظائره المختلفة، ولكل منها كتلة مختلفة، ويتم تحديده من عينات أعداد كبيرة من الذّرات التي تحتوي على التوزيع المعتاد لنظائر العنصر في الطبيعة، وتمثل الكتلة الذّرية متوسط كتلة الذّرات في العينة.
ترتبط أجزاء الذرّة ببعضها البعض عن طريق القوى الكهربائية، ونظرًا لأن الشحنات الكهربائية المعاكسة تجتذب بعضها البعض فهناك قوة جذب بين الإلكترونات سالبة الشحنة والبروتونات موجبة الشحنة، هذه القوة هي التي تحافظ على الإلكترونات في مدار حول النواة، مثل الطريقة التي تبقي بها الجاذبية الأرض في مدار حول الشمس، ولا يمكن للإلكترونات أن تكون على مسافة عشوائية من النواة بل توجد فقط مواقع محددة معينة تسمى المدارات المسموح بها.
وتحتوي الذّرة على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات ولكل منهما شحنة كهربائية من نفس الحجم، لذا تلغي الإلكترونات سالبة الشحنة والبروتونات موجبة الشحنة بعضها البعض وبالتالي فإن الذّرة ككل محايدة كهربائيًا، ومع ذلك ففي بعض الأحيان قد تكتسب أو تفقد الذّرة إلكترونات وتصبح ذات شحنة موجبة أو سالبة وتسمى أيون.
احصل على موارد ووسائل تعليمية مجانية الآن!
-------------------
اقرأ أيضًا:
يمكنك الاستفادة من بعض الموارد المتعلقة بموضوع الذَّرة:
هذا المِلَفّ هو عبارة عن powerpoint ممتاز يقوم بتوضيح درس الكتلة بطريقة سهلة وميسرة لتتناسب مع الأطفال في هذه المرحلة العمرية، يبدأ المِلَفّ بعرض مجموعة من المفردات المستخدمة في هذا الدرس للتعريف بها، مثل: أقل من، أخف، أثقل، وهكذا، ثم يقوم المِلَفّ بإعطاء أمثلة لأسئلة مصورة لتكون سهلة الاستيعاب والتخيل بالنسبة للأطفال، هذه الأسئلة تقوم بتحفيز الطفل ليفكر ويتوقع الإجابة الصحيحة بواسطة المعطيات والمعلومات التي يراها أمامه.
صممنا إليكم مجموعة مفيدة من علامات تحذير مختبر العلوم للطلاب الذين سيدخلون أو سيتعاملون مع المختبر أو المناطق التي تجري فيها تجارِب أو مكنات تحتاج إلى الحذر، أو لمجرد لعب الأدوار في الفصل وتعلم مفردات جديدة.
علامات تسميات ملفات مجلة العلوم
استخدام هذه التسميات الجميلة على ملفات مجلة العلوم، أو لمجرد استخدامها كملصقات عامة لمعرفة أين كنت قد خزنت المواد العلمية الخاصة بك مثل الكتب.