1- عناصرلا يمكن تجزئتها إلى مواد أبسط منها بواسطة العمليات الفيزيائية كالغلي أو الطحن أو الترشيح .
2- مركب يتكون من اتحاد عنصرين أو أكثر وله تركيب كيميائي ثابت مثل مركب الماء مكون من اتحاد ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين سواء على صورة ثلج أوسائل أو بخار.
تعريف المادة النقية : هي مادة تركيبها ثابت ، وتتغير هويتها فقط بالعمليات الكيميائية.
الماء المالح ليس مادة نقية فهو مخلوط من ماء وملح .
تعريف المخلوط : عبارة عن مادتين أو أكثر غير مترابطة ( غير متحدة كيميائياً ) ولها نسب غير محددة ويمكن فصل مكوناته بالعمليات الفيزيائية مثل :
( أ ) : عند غلي الماء المالح ينفصل الملح عن الماء .
( ب) : فصل برادة الحديد عن الرمل بواسطة المغناطيس .
(ج ) : فصل لب الليمون عن عصير الليمون بواسطة المصفاة .
أنواع المخاليط :
للمخاليط نوعان هما :
1- مخاليط غير متجانسة مثل سلطة الخضار .
2- مخاليط متجانسة مثل العصير .
مقارنة بين المخلوط غير المتجانس والمخلوط المتجانس :
وجه المقارنة
المخاليط غير المتجانسة
المخاليط المتجانسة
خصائصه
تكون المواد فيه غير موزعة بانتظام ونسب المواد تختلف من موضع إلى آخر .
تحوي مادتين أو أكثر خلطت بانتظام على المستوى الجزيئي دون أن يرتبط بعضها ببعض .
فصل مكوناته
يسهل فصل مكوناته
يصعب فصل مكوناته ويطلق على المخلوط المتجانس اسم المحلول
الأمثلة
سلطة الخضار ـ برادة الحديد مع الرمل
العصير ـ الشامبو ـ محلول السكر
كيف تتكون المحاليل ؟
المحلول يتكون من :
1– المذيب 2- المذاب
مثل : إضافة السكر إلى الماء ونسخن المخلوط حتى يختفي السكر . عند ذوبان السكر في الماء تتوزع جزيئاته بانتظام في الماء مشكلة محلولاَ .
أيهما المذيب والمذاب في محلول السكر والماء ؟ وأيهما تكون كميته أكثر من الآخر ؟
المذاب : هي المادة التي تذوب في مادة أخرى ، وتبدو كأنها اختفت .
المذيب : هي المادة التي تُذيب المذاب .
تكوّن المواد الصلبة من المحاليل:
طرق الحصول على المواد الصلبة من المحاليل :
1- البلورة : هي خروج كمية من المذاب خارج المحلول على هيئة مادة صلبة بواسطة تبريد المحلول أو بعد تبخر جزء من المذيب .
2-الترسيب: تحدث بسبب خلط بعض المحاليل وحدوث تفاعل كيميائي بينها لينتج مادة صلبة تسمى راسب مثل الرواسب التي نراها في حوض الاستحمام والمغسلة ، فالأملاح المعدنية المذابة في ماء الصنبور تتفاعل كيميائياً مع الصابون ، ويترسب ناتج التفاعل أسفل الحوض .
أنواع المحاليل
يسمى المخلوط المتجانس بـالمحلول
المحلول : هو مخلوط متجانس تتوزع عناصره ومركباته بالتساوي على المستوى الجزيئي دون أن تتشكل بينها روابط كيميائية .
أنواع المحاليل :
للمحاليل عدة أنواع وهي :
1- المحاليل السائلة: هي المحاليل التي يكون فيها المذيب سائلاً والمذاب سائلاً أو مادة صلبة أو غازاً .
هذه المحاليل جميعها محاليل سائلة , لأن حالة المحلول تحددها حالة المذيب .
محاليل (سائل – غاز )مثل : المشروبات الغازية حيث يعد الماء هو المذيب السائل ، وغاز ثاني أكسيد الكربون هو المذاب الغازي .
محاليل (سائل – سائل) : في هذا النوع من المحاليل يكون كلاً من المذيب والمذاب سائلاً مثل الخل حيث يتكون من 95 % ماء ( المذيب ) و 5 % حمض الخليك ( المذاب ) .
2- المحاليل الغازية :
هي عبارة عن محاليل غاز ـ غاز حيث يكون كلاً من المذيب والمذاب عبارة عن غازات .
مثل الهواء الذي نتنفسه حيث يشكل النيتروجين 78 % من الهواء ويعد مذيباً أما الغازات الأخرى فتكون غازات مذابة .
3- المحاليل الصلبة : هي المحاليل التي يكون فيها المذيب صلباً والمذاب صلباً أو سائلاً أو غازياً . وأكثرها شيوعاً هي التي يكون فيها كل من المذيب والمذاب مادة صلبة .
مثل السبيكة الفلزية ( محلول مكون من فلزين أو أكثر )
ويمكن أن تحتوي السبيكة الفلزية على مادة غير فلزية مثل سبيكة الفولاذ .
الماء مذيب عام
يعتبر الماء مذيباً في الكثير من المحاليل مثل عصير الفاكهة وحمض الخل وتسمى هذه بـالمحاليل المائية (علل ) .
لأن للماء القدرة على إذابة العديد من المواد ويوصف بأنه مذيب عام .
ولإدراك سبب ذلك عليك معرفة بعض المعلومات عن الذرات والروابط .
أنواع المركبات
للمركبات نوعان هما :
1- المركبات الجزيئية : هي المركبات التي تنتج من تشارك الذرات في الإلكترونات وينتج عن هذا التشارك روابط تساهمية وتسمى بالمركبات التساهمية.
2- المركبات الأيونية : هي المركبات التي تتكون نتيجة فقد إحدى الذرات لإلكتروناتها بحيث تحمل شحنة موجبة واكتساب الذرة الأخرى لهذا الإلكترون بحيث تحمل شحنة سالبة وتسمى الروابط هنا روابط أيونية مثل ملح الطعام
أقسام المركبات الجزيئية أو التساهمية:
تنقسم المركبات الجزيئية أو التساهمية إلى قسمين :
1- مركب غير قطبي : هو الجزيء الذي يحتوي على توزيع منتظم ومتساوي من إلكترونات الرابطة مثل : H2– N2– O2
2- مركب قطبي : هو الجزيء الذي لا تتوزع فيه إلكترونات الرابطة بصورة منتظمة مثل : الماء H2O
كيف يذيب الماء المركبات الأيونية ؟
جزيئات الماء قطبية حيث تتجاذب مع كل من الأيونات الموجبة والسالبة ، وحيث توجد ذرتا الهيدروجين يكون الطرف الموجب من جزيء الماء فيتجاذب مع الأيونات السالبة ، في حين يكون الطرف السالب من جزيء الماء حيث توجد ذرة الأكسجين فيتجاذب مع الأيونات الموجبة وبالتالي تنفصل أيونات المركب الأيوني عن بعضها البعض بفعل جزيئات الماء .
كيف يذيب الماء المركبات الجزيئية ؟
الماء يذيب المركبات الجزيئية ومنها السكر حيث يتخلل الماء بين جزيئات السكر، فيعمل على فصل بعضها عن بعض . والسكر مركب قطبي كالماء حيث جزيئات الماء القطبية تنجذب إلى المناطق السالبة والمناطق الموجبة لجزيء السكر القطبي وبالتالي يتم فصل جزيئات السكر بعضها عن بعض وتنتشر في الماء بانتظام .
ما الذي يذوب ؟
لماذا يذوب السكر في الماء بينما لا يذوب الزيت في الماء ؟
المادة التي تذوب في الأخرى تسمى قابلة الذوبان مثل السكر والماء .
المادة التي لا تذوب في الأخرى تسمى غير قابلة الذوبان مثل الزيت والماء .
يستخدم الكيميائيون المبدأ التالي :المِثلُ يذيب المِثلَ
المذيبات القطبية تذيب المواد القطبية
السكر والماء مادة قطبية لذلك يذوب السكر في الماء .
المذيبات غير القطبية تذيب المواد غير القطبية
لا يذوب الزيت في الماء لأن جزيئات الماء قطبية وجزيئات الزيت غير قطبية فلا يتم التجاذب بينهم
ما مقدار الذائبية ؟
تعريف الذائبية :
هي كمية المادة التي يمكن إذابتها في 100 جرام من المذيب عند درجة حرارة معينة .
تقسم المواد بناءً على الذائبية إلى :
مواد عالية الذوبان : مثل ذوبان 63 جرام من كرومات البوتاسيوم في 100 جم ماء عند درجة حرارة 25سْ
مواد قليلة الذوبان : مثل ذوبان 0,00025 جرام من سلفات الباريوم في 100 جم ماء عند درجة حرارة 25سْ
الذائبية في محاليل ( سائل ــ صلب )
تتغير ذائبية العديد من المواد بتغير درجة حرارة المذيب مثل :
ــ السكر يزداد سرعة ذوبانه في الماء عند التسخين وكذلك يمكن إذابة المزيد منه .
ــ بعض المواد لا تزيد ذائبيتها بازدياد درجة حرارة الماء مثل كلوريد الصوديوم وكربونات الكالسيوم .
الذائبية في محاليل ( سائل ــ غاز )
زيادة درجة حرارة المذيب السائل تقلل من ذائبية الغازات فيه .
المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحوي الكمية الكلية من المذاب الذي يمكنه إذابتها في ظروف معينة .
أو المحلول الذي لا يمكن إذابة المزيد بالمذاب فيه.
المحلول غير المشبع: هو المحلول الذي لا يحوي الكمية الكلية من المذاب الذي يمكنه إذابتها في ظروف معينة .
أو المحلول الذي يمكن إذابة المزيد من المذاب فيه
المحلول فوق المشبع: هو المحلول الذي يحوي على كمية أكبر من الكمية اللازمة للإشباع
معدل الذوبان
العوامل المؤثرة في سرعة ذوبان المواد
1- تحريك المحلول
2- زيادة درجة حرارة المحلول
3- تفتيت المواد إلى قطع صغيرة
التركيز : هو كمية المذاب مقارنةً بكمية المذيب في المحلول
المستفيدresponded: نوفمبر 10, 2018 عند 11:20 صباحًا
تتم العملية بزيادة الضغط فوق الماء فتزداد ذائبيته .
وفي الحقيقة فإن غاز ثاني أكسيد الكربون عندما يذوب في الماء بتفاعل معه ويكون حمضاً يعرفبحمض الكربونيك .
غير معروف said: سبتمبر 21, 2018 عند 11:52 مساءً
سؤال ترا كيف اعرف نوع المحلول سائل او صلب او غاز مثلا هدروكسيد البوتاسيوم وضح نوع المذيب والمذاب ونوع المحلول
انا بدي اعمل تجربة اصف ما يحدث للمعدة عند شرب مضادات الحموضة
بدي استخدم حمض HCl واضيف له اقراص المضاد للحموضة واكشف عنه باستخدام االفينونفتلين
ما احتمالات ان تفشل التجربة و كيف يمكن تجنب الاخطاء وشكرا
قانون هنري : يؤثر الضغط في ذائبية المواد الغازية المذابة في المحاليل فكلما ازداد الضغط فوق المحلول زادت ذائبية الغاز في أي مذيب . تعتمد المشروبات الغازية على هذا المبدأ .
ينص قانون هنري على أن ” تتناسب ذائبية الغاز في سائل (S) تناسبا طرديا مع ضغط الغاز (P) الموجود فوق سائل عند ثبوت درجة الحرارة “قانون هنري : S1/P1 = S2/P2
Nada said: أكتوبر 7, 2017 عند 6:48 مساءً
الرد سريعاً ٬آخر تأثير التركيب المركب لدى نوع المواد المذابه فيه
السلام عليكم .. ممكن نستفيد من خبراتكم في الاجابة على السؤوال التالي :: ماهي المذيبات التي تستخدم لاذابة مادة متحجرة شبيهة بمادة العقيق ؟ جربت الورمالين والاثلين والكلوروفورم ولم تذوب فماذا استخدم لاذابة تلك المادة المتحجرة علما بانها اصلها عضوي ؟ شكرا لكم وبانتظار ردكم
تعتمد الذائبية على عوامل ثلاثة هي:
طبيعة المذاب والمذيب
كالكتلة الجزيئية وحجم جزيئات المذاب
درجة حرارة
هنا لا بد معرفة ان كانت عملية الذوبان ماصة أو طاردة للحرارة
فإن كانت ماصة فالحرارة تذيدها
وإن كانت طاردة فالحرارة تقللها
الضغط
وهو يؤثر اساسا في ذوبان الغاز فيزيدها كلما زاد الصغط
غير معروف said: أكتوبر 16, 2016 عند 9:48 مساءً
بزدياد درجة حرارة الماء هل تقل ذائبية كلوريد البوتاسيوم
هل تعني كيف تؤثر عمليتي امتصاص أو طرد الحرارة على الذائبية
لا بد ان تعرف طاقة أو حرارة الذوبان وهي محصلة الطاقات
طاقة التبلور: هي الطاقة الناتجة عن تجاذب الأيون السالب في الحالة الغازية بالأيون الموجب في الحالة الغازية لتكوين المركب الأيوني في الحالة الصلبة. تكون إشارة الطاقة في هذه الحالة سالبة (أي أن الطاقة تنبعث نتيجة التجاذب). و يلزم نفس المقدار من الطاقة لتفكيك البلورة إلى أيوناتها السالبة و الموجبة في الحالة الغازية، و تكون إشارة الطاقة في هذه الحالة موجبة ( أي يلزم كمية من الطاقة تساوي طاقة التبلور لتفكيك البلورة).
طاقة التميؤ: هي الطاقة الناتجة عن تجاذب دقائق المذيب و المذاب في المحلول و إشارتها تكون سالبة ( أي تنبعث حرارة نتيجة التجاذب).
تنقسم المواد من حيث ذائبيتها في الماء إلى:
1- مواد يصاحب ذوبانها امتصاص حرارة :
تكون عملية الذوبان ماصة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أقل من طاقة الترتيب البلوري (طب ) وفي هذه الحالة تكون الذائبية صعبة ولكي يحدث الذوبان نحتاج إلى حرارة. وبذلك تزداد الذائبية بازدياد درجة الحرارة .
مثال : ذوبان نترات الصوديوم في الماء .
2-مواد يصاحب ذوبانها طرد حرارة
تكون عملية الذوبان طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أكبرمن طاقة الترتيب البلوري (طب) وفي هذه الحالة تكون الذائبية سهلة. وبذالك تقل الذائبية بازدياد درجة الحرارة.
مثال : ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في الماء.
3-مواد لا يصاحب ذوبانها امتصاص أو طرد حرارة
تكون عملية الذوبان لا ماصة ولا طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) تساوي طاقة الترتيب البلوري (طب). وبذالك فإن الذائبية لا تتأثر بزيادة أو نقص درجة الحرارة.
مثال : ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء.
اكتب معادلات موزونة وايونات كاملة وايونات نهائنهائية لكل من التفاعلات الاتية التي قد تكون راسبا مستخدما nr لبيان عم حدوث التفاعل ؟
خلط محلول كلوريد الألمنيوم وهيدروكسيد الصوديوم تكون راسب من هيدروكسيد الألمنيوم ؟؟؟
1. المواد المذابة في المشروبات الغازية
غاز ثاني اكسيد الكربون ( وهو المعني المطلوب ) – سكر – مواد اخرى كالكراميل والفسفوريك
2. تصاعد ثاني اكسيد الكربون بسبب انخفاض الضغط
السؤال ناقص
لا بد من ذكر ذائبية كلوريد البوتاسيوم
حيث سيكون الذائبية لنفترض أنها 25 ( فرضا لا حقيقة )
فستحل المسألة
25جرام من كلوريد البوتاسيوم لإشباع 100 جرام ماء
204 جرام من كلوريد البوتاسيوم لاشباع س جرام ماء
بالضرب التبادلي ( المقص )
توجد قيمة س وخي كمية الماء
لكن لا بد من معرفة ذائبية كلوريد البوتا
هل تقصد
هل تقل ذائبية الغازات في درجات الحرارة المرتفعة مقارنة بدرجات الحرارة المنخفضة
إن كان هذا ما تقصده
فالجواب
نعم ذائبية الغازات تقل كلما ارتفعت درجة الحرارة
وهو ما تلاحظه عند تسخين الماء فمع ارتفاع درجة الحرارة تبدأ فقاعات الهواء بالخروج أي أن الغاز الذائب في الماء بدأ بالانفلات
مواد يصاحب ذوبانها طرد حرارة
تكون عملية الذوبان طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أكبرمن طاقة الترتيب البلوري (طب) وفي هذه الحالة تكون الذائبية سهلة. وبذالك تقل الذائبية بازدياد درجة الحرارة.
مثل
هيدروكسيد الصوديوم
كبريتات الصوديوم اللا مائية
كربونات الصوديوم احادية الماء او احادية التميؤ
اماني said: نوفمبر 4, 2015 عند 10:52 صباحًا
شكرا
غير معروف said: أكتوبر 5, 2015 عند 7:27 مساءً
عفوا ممكن تجاوب على سوالي
لماذا يوصف الماء بأنه مذيب عام؟
أما إذا رغبت بالتفصيل
لذائبية : أقصى كتلة من المذاب تذوب في 100غرام مذيب عند درجة حرارة و ضغط محددين.
حرارة الإ ذابة: محصلة الطاقات المرافقة لعملية الذوبان.
طاقة التبلور: هي الطاقة الناتجة عن تجاذب الأيون السالب في الحالة الغازية بالأيون الموجب في الحالة الغازية لتكوين المركب الأيوني في الحالة الصلبة. تكون إشارة الطاقة في هذه الحالة سالبة (أي أن الطاقة تنبعث نتيجة التجاذب). و يلزم نفس المقدار من الطاقة لتفكيك البلورة إلى أيوناتها السالبة و الموجبة في الحالة الغازية، و تكون إشارة الطاقة في هذه الحالة موجبة ( أي يلزم كمية من الطاقة تساوي طاقة التبلور لتفكيك البلورة).
طاقة التميؤ: هي الطاقة الناتجة عن تجاذب دقائق المذيب و المذاب في المحلول و إشارتها تكون سالبة ( أي تنبعث حرارة نتيجة التجاذب).
السؤال الثاني: العوامل المؤثرة في الذائبية هي
1- طبيعة المذاب و المذيب و تشمل
أ. قطبية المذيب و المذاب. المركبات القطبية تذوب في المذيبات القطبية و المركبات غير القطبية تذوب في المذيبات غير القطبية.
ب. قابلية المذاب للتفاعل مع المذيب. على سبيل المثال غاز ثاني أكسيد الكربون ذائبيته في الماء أعلى بكثير مما هو متوقع حيث أن غاز ثاني أكسيد الكربون غير قطبي. السبب في هذه الذائبية العالية أن غاز ثاني أكسيد الكربون يتفاعل مع الماء و يكون حمض الكربونيك.
ج. إمكانية ترابط المذيب و المذاب بروابط هيدروجينية تزيد من الذائبية.
د. تأين المذاب في الماء يزيد من الذائبية. لأن الترابط في هذه الحالة يصبح أيون___ قطبي وهو ترابط كهربائي قوي، لأن الترابط الكهربائي يزيد بزيادة قيمة الشحنات المجاذبة. مثل ذوبان غاز كلوريد الهيدروجين في الماء إذ يصاحب الذوبان تأينه إلى أيونات الهيدروجين الموجبة والكلور السالبة.
o جميع أملاح العناصر القلوية ( المجموعة 1A ) وأملاح الامونيوم + NH4 ذائبة في الماء
o جميع أملاح النترات والاسيتات ذائبة في الماء
o جميع أملاح الكلوريدات والبروميدات واليوديدات ذائبة في الماء ما عدا املاحها مع الفضة , والرصاص والزئبق(I) .
o جميع أملاح الكبريتات ذائبة ما عدا أملاحها مع الفضة , والرصاص , والزئبق(I) ,والباريوم , والسترونشيوم ,والكالسيوم.
o جميع أملاح الفوسفات والكربونات والكبريتيت غير ذائبة ما عدا أملاحها مع الامونيوم وايونات العناصر القلوية ( المجموعة 1A ) .
o جميع أملاح الهيدروكسيدات غير ذائبة ما عدا أملاحها مع الامونيوم والباريوم والعناصر القلوية
o جميع أملاح الكبريتيد غير ذائبة ما عدا أملاحها مع الامونيوم وايونات العناصر القلوية (I A) والقلويات الترابية (IIA) .
o جميع الاكاسيد غير ذائبة ما عدا اكاسيد الكالسيوم والباريوم والعناصر القلوية (I A) , حيث تتفاعل مع الماء مكونة هيدروكسيدات قاعدية .
قاعدة:
المركبات الأيونية تذوب في المذيبات القطبية كالماء .
قاعدة:
المركبات القطبية تذوب في المذيبات القطبية كالماء .
قاعدة:
المركبات غير القطبية تذوب في المذيبات غيرالقطبية كالبنزين ورابع كلوريد الكربون.
أثر درجة الحرارة:
تنقسم المواد من حيث ذائبيتها في الماء إلى:
1- مواد يصاحب ذوبانها امتصاص حرارة :
تكون عملية الذوبان ماصة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أقل من طاقة الترتيب البلوري (طب ) وفي هذه الحالة تكون الذائبية صعبة ولكي يحدث الذوبان نحتاج إلى حرارة. وبذلك تزداد الذائبية بازدياد درجة الحرارة .
مثال : ذوبان نترات الصوديوم في الماء .
2-مواد يصاحب ذوبانها طرد حرارة
تكون عملية الذوبان طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أكبرمن طاقة الترتيب البلوري (طب) وفي هذه الحالة تكون الذائبية سهلة. وبذالك تقل الذائبية بازدياد درجة الحرارة.
مثال : ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في الماء.
3-مواد لا يصاحب ذوبانها امتصاص أو طرد حرارة
تكون عملية الذوبان لا ماصة ولا طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) تساوي طاقة الترتيب البلوري (طب). وبذالك فإن الذائبية لا تتأثر بزيادة أو نقص درجة الحرارة.
مثال : ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء.
المستفيدresponded: نوفمبر 8, 2014 عند 10:33 صباحًا
كي اجيب لا بد ان اعرف الاسئلة
فانا ادرس المرحلة المتوسطة وليس لدي المنهج الذي تتكلم عنه
فاذا كان بالامكان ارسال الاسئلة المطلوبة مكتوبة كي اتمكن من الاجابة عليه ان شاء الله
عبدرحمن said: نوفمبر 3, 2014 عند 7:36 مساءً
لو سمحت ابغى امثلة على مركبات قطبية وغير قطبية ومركبات تحتوي على روابط قطبية وغير قطبية وكيفية ارتراطها مع الروابط
المركبات التساهمية تنقسم الى تساهمية قطبية وتساهمية غير قطبية
وتكون الروابط قطبية اذا كان الفرق في السالبية الكهربائية بين طرفي الرابطة كبير أما ان كان الفرق صغير جدا فتكون الرابطة غير قطبية.
من أمثلة المركبات القطبية : الماء – السكر – الأحماض بصورة عامة تكون قطبية – كلوريد الميثان – النشادر ( الأمونيا)
من أمثلة المركبات غير القطبية : الزيت – البنزين – مشتقات النفط بصورة عامة .
وحتى يكون المركب قطبي لا بد أن يحتوي على روابط قطبية بشرط أن لا تكون محصلتها صفر
مثل
1- ثاني أكسيد الكربون ( فإذا كنت في المرحلة الثانوية فمرت عليك صيغة لويس او الصيغة البنائية للمركبات) شكله خطي ذرة الكربون في المنتصف وذرتي الأكسجيم على الطرفين فتكون الطرفين متساوين مقدارا ومتعاكسين اتجاها فتصبح المحصلة صفر
2- رابع كلوريد الكربون ذرة الكربون في المنتصف وتحاط باربع ذرات كلور بشكل رباعي الأوجه ( صيغة لويس للمركب ان كنت في الثانوي) ومحصلة القوى ستكون صفر لان كل واحدة ستلغي الأخرى
المستفيدresponded: أكتوبر 18, 2014 عند 10:53 صباحًا
بالنسبة للجزء الأول من السؤال إجابته في الأعلى ( السؤال السابق)
أما بالنسبة للجزء الثاني من السؤال
المخاليط المتجانسة لا يمكن التمييز بين مكوناتها مثل خليط الماء والملح فلا يمكن التمييز بين الماء والملح
والمخاليط غير المتجانسة يمكن التميز بين مكوناتها كمخلوط الماء والرمل حيث يمكن التمييز بين الماء والرمل
لا بد من ذكر ذائبية كلوريد الصوديوم
والسؤال إذا كان من الكتاب فلا بد من ان تجد الذائبية مذكورة فيه
لكن الحل سيكون بعد ان تعرف الذائبية
الذائبية الرقم / 100 جرام ماء
س جم من كلوريد الصوديوم / 300 جرام ماء
وسطين في طرفين
س = ( الذائبية × 300 ) ÷ 100
غير معروف said: سبتمبر 21, 2014 عند 7:56 مساءً
السلام عليكم ورحمة الله ارجوكم ساعدوني انا اريد ان تجاوبوني على اسألتي 1 ماذائبية ملح يوديوم البوتاسيوم عند درجة حراره 15س , 35س ؟ 2 ما اكبر كتله من كلوريد الصويوم تذوب في 300 غ من الماء غند درجة حراره 25س؟
إن قصدت كلوريد البوتاسيوم لا يوديدالبوتاسيوم
فمن الرسم البياني
سنجد انه عند 15 ْ م الذائبية 33جم / 100 جم ماء تقريبا
وعند 35 ْ م الذائبية 38 جم / 100جم ماء تقريبا
بالنسبة للسؤال الثاني:
ذائبية كلوريد البوتاسيوم عند 25 ْ م هي 35 جم / 100 جم
الذائبية = ( كتلة المذاب ÷ كتلة المذيب ) × 100
35 = ( كتلة المذاب ÷ 300 ) × 100
كتلة الذاب = ( 35 × 300 ) ÷ 100
كتلة المذاب = 105 جم
المستفيدresponded: سبتمبر 12, 2014 عند 12:48 مساءً
التبلور يحدث عند تبريد المحلول بعد تبخير جزء منه بوضعه في حمام ثلج ( وعاء في ماء مع الثلج بدرجة حرارة تقارب الصف مئوي )
أما الترسيب فيحدث عبر التفاعل الكيميائي عبر إضافة مادة تتفاعل مع المذاب
غير معروف said: سبتمبر 9, 2014 عند 8:42 مساءً
قارن بين المادة النقيه والمخلوط واعطي مثالين
و ياليت تكون الجابه مختصره قد الامكان
المادة النقية مكونة من نوع واحد من الجزيئات
المخلوط مكون من نوعين أو أكثر من الجزيئات دون تفاعل
أمثلة: الماء ماجة نقية الملح مادة نقية
بينما ماء البحر خليط مكون من مادتين هما الماء و الملح
المركبات نوعان حسب طريقة الترابط بين الذرات:
1- المركبات الأيونية وهي المركبات التي تنتج عن تجاذب أيونات مختلفة الشحنة ( موجبة وسالبة) حيث تفقد ذرة الكترونا أو أكثر لتصبح أيونا موجبا و تكسب الأخرى الإلكترونات المفقودة من الأولى لتصبح أيونا سالبا
مثل تكون ملح الطعام
فالصوديوم يفقد الكترونا ليصبح أيون الصوديوم الموجب وتكسب الكلور الإلكترون المفقود من الصوديوم لتصبح أيون كلور سالب
عادة المركبات التي تحوي فلزات المجموعات 1 – 2 -3 تكون مركبات أيونية
خواص المركبات الأيونية
1- أنها صلبة
2- كثافتها عالية نسبيا
3- درجات الانصهار لها مرتفعة ( لأن الرابطة الأيونية أقوى الروابط الكيميائية)
4- تذوب في المء ( تقل ذائبيتها كلما زاد وزنها الجزيئي)
2- المركبات التساهمية أو الجزيئية:وهي مركبات تنتج عن اشتراك ذرتين بعدد من الإلكترونات حيث تعطي كل منهما نفس العدد من الإلكترونات
عادة تنتج هذه الرابطة بين لا فلزين
أنواع المركبات الجزيئية:
أ) قطبية وتتكون عندما يكون أحد العنصرين المكون للمركب أعلى في السالبية الكهربائية بكثير من الآخر فيستحوذ على الزوج المشترك بشكل أكبر ( تصبح الإلكترونات أقرب إليه)
ب) غير قطبية عندما تتساوى السالبية الكهربائية للعنصرين أو يكون الفارق صغير جدا فلا يستحوذ أي منها على الزوج الإلكتروني بل يكون الزوج الإلكتروني بينهما
تتميز هذه المركبات بالاتي:
1- أنها قد تكون غازات أو سوائل أو صلبة
2- درجات غليانها أو انصهارها منخفضة ( لأن الرابطة التساهمية ضعيفة )
3- كثافتها منخفضة نسبيا
4- تذوب القطبية منها في الماء ( وتنخفض الذائبية بازدياد الوزن الجزيئي )
وهناك نوع خاص من الروابط هو الرابطة التساهمية التناسقية حيث يتم توفير الزوج المشترك من قبل إحدى الذرتين
عادة ما تتكون من مركبات الفلزات الانتقالية
وكذلك عند تكون شق الأمونيوم
lماجدة said: سبتمبر 18, 2012 عند 6:53 صباحًا
منحنى الذائبية يوضح ان ذائبية كلوريد الكالسيوم ماصة للحرارة وعلى العلم انه طارد للحرارة كيف توضحو ذالك
مع الشكر
ما فهمته انك تعني تقسيم المواد حسب نوع الذوبان ماص او طارد ( او حرارة الذوبان)
تنقسم المواد من حيث ذائبيتها في الماء إلى:
1- مواد يصاحب ذوبانها امتصاص حرارة :
تكون عملية الذوبان ماصة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أقل من طاقة الترتيب البلوري (طب ) وفي هذه الحالة تكون الذائبية صعبة ولكي يحدث الذوبان نحتاج إلى حرارة. وبذلك تزداد الذائبية بازدياد درجة الحرارة .
2-مواد يصاحب ذوبانها طرد حرارة
تكون عملية الذوبان طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أكبرمن طاقة الترتيب البلوري (طب) وفي هذه الحالة تكون الذائبية سهلة. وبذالك تقل الذائبية بازدياد درجة الحرارة.
3-مواد لا يصاحب ذوبانها امتصاص أو طرد حرارة
تكون عملية الذوبان لا ماصة ولا طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) تساوي طاقة الترتيب البلوري (طب). وبذالك فإن الذائبية لا تتأثر بزيادة أو نقص درجة الحرارة.
هل تقصد اخي املاح الكالسيوم
نعم بعضها عالية الذوبان وهي الاملاح التي تسبب العسر ( عسر الماء : عدم تكون الرغوة مع الصابون )
كما ان هناك املاح للكالسيوم قليلة الذوبان ومنها عديمة الذوبان
فلا بد من تحديد الملح الذي تسأل عنه
وهنا بعض املاح الكالسيوم
خلات الكالسيوم – بروميد – كلوريد الكالسيوم – يوديد الكالسيوم نترات الكالسيوم ( تذوب في الماء)
زرنيخات الكالسيوم – كربونات الكالسيوم – دايكرومات الكالسيوم – اكسيد الكالسيوم – فوسفات الكالسيوم – كبريتيت الكالسيوم – كبريتات الكالسيوم ( لا تذوب في الماء)
كبريتيد الكالسيوم ( يتفكك في الماء)
السؤال غير صحيح
الما مذيب لا مذاب
اي السكر يذوب في الماء لا العكس
سبب ذوبان السكر في الماء لأن السكر مركب قطبي والماء مذيب قطبي
اما عن الفلز فالسؤال غير صحيح أرجو التأكد من السؤال
محمود said: مارس 21, 2016 عند 2:41 مساءً
صح السوال غير صحيح
أميرة عواد said: سبتمبر 5, 2016 عند 6:01 مساءً
لو سمحت بدي اسأل
من المذيب و من المذاب في الهواء الجوي
العفو
السبب الأساس في عدم التتطرق لغير الماء اني أدرس المرحلة المتوسطة وما في الموضوع يغطي المرحلة المتوسطة مع التوسع قليلا لتعم الفائدة حتى المرحلة الثانوية
وإذا كان هناك لديك تساؤل حول موضوع ما وبامكاني الإفادة فيه يسعدني المساعدة
مدونة المستفيد العلمية 
أكتوبر 22, 2022 عند 5:20 مساءً
مالخاصية التي تفسر طفو ابرة فوق سطح الماء
تكفى جاوبني
نوفمبر 9, 2022 عند 1:47 مساءً
التوتر السطحي
فيفري 21, 2021 عند 8:55 مساءً
كم غرام من KI يلزم اذابتها في 300 غرام ليصبح المحلول مشبع ؟
فيفري 21, 2021 عند 9:01 مساءً
ذائبية KI عند ٢٠ درجة هي ١٤٤جرام لكل ١٠٠ جم
فعند نفس الدرجة ذائبيتها ل ٣٠٠ جرام
٣× ١٤٤ = ٤٣٢ جم
ديسمبر 16, 2018 عند 3:45 صباحًا
جزاك الله خيرا استفدت من الدرس الكثير الصراحة
نوفمبر 9, 2018 عند 5:30 مساءً
https://polldaddy.com/js/rating/rating.jsعلى الرغم ان ثاني أكسيد الكربون غير قطبي الا ان ذائبيته في الماء اعلى بكثير من ذائبية الاكسجين والنيترجين
نوفمبر 10, 2018 عند 11:20 صباحًا
تتم العملية بزيادة الضغط فوق الماء فتزداد ذائبيته .
وفي الحقيقة فإن غاز ثاني أكسيد الكربون عندما يذوب في الماء بتفاعل معه ويكون حمضاً يعرفبحمض الكربونيك .
سبتمبر 21, 2018 عند 11:52 مساءً
سؤال ترا كيف اعرف نوع المحلول سائل او صلب او غاز مثلا هدروكسيد البوتاسيوم وضح نوع المذيب والمذاب ونوع المحلول
سبتمبر 21, 2018 عند 11:56 مساءً
نوع المحلول من حالة المذيب
فإذا كان المذيب سائلا فالمحلول سائل … وهكذا
هيدروكسيد البوتاسيوم
المذيب هو الماء
المذاب هيدروكسيد البوتاسيون
نوعه سائل
نوفمبر 12, 2017 عند 3:42 مساءً
https://polldaddy.com/js/rating/rating.jsيذوب غاز ثاني اكسيد الكربون في الماء اعلى من ذائبية o ,n وشكرا على المجهود
نوفمبر 10, 2017 عند 9:11 صباحًا
انا بدي اعمل تجربة اصف ما يحدث للمعدة عند شرب مضادات الحموضة
بدي استخدم حمض HCl واضيف له اقراص المضاد للحموضة واكشف عنه باستخدام االفينونفتلين
ما احتمالات ان تفشل التجربة و كيف يمكن تجنب الاخطاء وشكرا
نوفمبر 10, 2017 عند 9:17 صباحًا
استخدمي كاشف غير الفينولفثالين
لأن الفينولفثالين لا يتغير لونه بين الوسطين الحمضي والمتعادل
المهم الحذر عند اضافة أي مادة للحمض
أكتوبر 6, 2018 عند 5:05 مساءً
https://polldaddy.com/js/rating/rating.js
https://polldaddy.com/js/rating/rating.jsتا9خىى لفبغفهعلغل
أكتوبر 22, 2017 عند 7:18 مساءً
ممكن سؤال على الرغم من ان غاز ثاني اكسيد الكربون غير قطبي الا ان ذائبيته في الماء اعلي بكثير من ذائبية الاكسجين والنيتروجين
أكتوبر 22, 2017 عند 7:44 مساءً
تتم العملية بزيادة الضغط فوق الماء فتزداد ذائبيته .
وفي الحقيقة فإن غاز ثاني أكسيد الكربون عندما يذوب في الماء يتفاعل معه ويكون حمضاً يعرف بحمض الكربونيك .
نوفمبر 13, 2017 عند 5:12 مساءً
.. مطلوب مني عمل مقال .. ممكن جواب كامل و اوضح
نوفمبر 13, 2017 عند 5:30 مساءً
قانون هنري : يؤثر الضغط في ذائبية المواد الغازية المذابة في المحاليل فكلما ازداد الضغط فوق المحلول زادت ذائبية الغاز في أي مذيب . تعتمد المشروبات الغازية على هذا المبدأ .
ينص قانون هنري على أن ” تتناسب ذائبية الغاز في سائل (S) تناسبا طرديا مع ضغط الغاز (P) الموجود فوق سائل عند ثبوت درجة الحرارة “قانون هنري : S1/P1 = S2/P2
أكتوبر 7, 2017 عند 6:48 مساءً
الرد سريعاً ٬آخر تأثير التركيب المركب لدى نوع المواد المذابه فيه
أكتوبر 7, 2017 عند 6:51 مساءً
أرجو ت ضيح قصدك فلم أفهم مقصودك
هل هو أثر تركيب المذيب على نوع المواد المذابة
او تركيب المواد المذابة
أكتوبر 7, 2017 عند 6:53 مساءً
فإن كان مقصودك تركيب المذيب
فإن كان المذيب قطبي سيذيب المواد القطبية وإن كان غير قطبي فسيذيب غير القطبي
جانفي 15, 2017 عند 10:38 مساءً
سؤالي هو:ماذا تعني عبارة المثل يذيب المثل ابي اجاوبه مختصره
جانفي 15, 2017 عند 10:40 مساءً
الجواب هو ماءكرته لك في الجواب
المعنى ان المذيب القطبي يذيب المادة القطبية والعكس صحيح
جانفي 15, 2017 عند 10:35 مساءً
الي اسال سؤال:
ماذا تعني عبارة المثل يذيب المثل
ابي اجابه مختصره
جانفي 15, 2017 عند 10:37 مساءً
أي أن المواد تذيب مثيلاتها
فالمذيبات القطبية تذيب المواد القطبية
و المذيبات غير القطبية تذيب المواد غير القطبية
ديسمبر 10, 2016 عند 5:46 مساءً
في شي غلط السكر لا تزداد سرعة ذوبانه في الما فقط اذا تم تسخين المحلول
ديسمبر 10, 2016 عند 5:57 مساءً
لم افهم ما الخطأ الذي تعنيه
أكتوبر 2, 2017 عند 9:57 مساءً
من
نوفمبر 18, 2016 عند 2:40 مساءً
السلام عليكم .. ممكن نستفيد من خبراتكم في الاجابة على السؤوال التالي :: ماهي المذيبات التي تستخدم لاذابة مادة متحجرة شبيهة بمادة العقيق ؟ جربت الورمالين والاثلين والكلوروفورم ولم تذوب فماذا استخدم لاذابة تلك المادة المتحجرة علما بانها اصلها عضوي ؟ شكرا لكم وبانتظار ردكم
نوفمبر 18, 2016 عند 3:00 مساءً
هل جربت البنزين والتولوين كمذيبات غير قطبية لأن ما ذكرت مذيبات قطبية
نوفمبر 11, 2016 عند 2:23 مساءً
ماء مذيب عام؟؟؟؟؟؟
نوفمبر 11, 2016 عند 2:25 مساءً
بسبب كونه قطبي
أكتوبر 29, 2016 عند 10:44 مساءً
شششكرا مرا استفدت
أكتوبر 23, 2016 عند 9:35 مساءً
ماهي العوامل المؤثرة في كمية المذاب التي تذوب في مذيب ماا بليييز ردووو وبسررعه
أكتوبر 23, 2016 عند 9:43 مساءً
تعتمد الذائبية على عوامل ثلاثة هي:
طبيعة المذاب والمذيب
كالكتلة الجزيئية وحجم جزيئات المذاب
درجة حرارة
هنا لا بد معرفة ان كانت عملية الذوبان ماصة أو طاردة للحرارة
فإن كانت ماصة فالحرارة تذيدها
وإن كانت طاردة فالحرارة تقللها
الضغط
وهو يؤثر اساسا في ذوبان الغاز فيزيدها كلما زاد الصغط
أكتوبر 16, 2016 عند 9:48 مساءً
بزدياد درجة حرارة الماء هل تقل ذائبية كلوريد البوتاسيوم
أكتوبر 16, 2016 عند 9:50 مساءً
من نفس الرسم البياني يتضح أن الجواب هو لا بل تزدتد وإن كان ذلك بنسبة بسيطة
أكتوبر 16, 2016 عند 9:34 مساءً
سؤال: هل كلوريد البوتاسيوم اكثر ذوبانا في الماء من السكر
أكتوبر 16, 2016 عند 9:39 مساءً
من الرسم البياني الشكل 10 صفحة 44 الجواب هو لا
أكتوبر 16, 2016 عند 9:51 مساءً
بازدياد درجة حرارة الماء هل تقل ذائيبة كلوريد البوتاسيوم
أكتوبر 16, 2016 عند 9:52 مساءً
لا بل تزداد بنسبة بسيطة
أكتوبر 8, 2016 عند 8:25 مساءً
ممكن سؤال : خاصية الماء التي تجعله مذيبا عاما؟
أكتوبر 8, 2016 عند 8:43 مساءً
القطبية
أكتوبر 7, 2016 عند 3:02 مساءً
عندي سؤال
يتفاعل الحمض مع القاعده وينتج ايش؟
(ابي مثال على مركب ايوني)
(ومثال على محلول قاعدي)
(ومثال على محلول صلب) ؟
أكتوبر 7, 2016 عند 3:24 مساءً
حمض وقاعدة يعطينا ماء وملح
مركب ايوني ملح الطعام كلوريد الصوديوم
محلول قاعدي هيدروكسيد الصوديوم
محلول صلب السبائك مثل البرونز
أكتوبر 7, 2016 عند 11:00 صباحًا
اشكركم
ماي 2, 2016 عند 6:16 مساءً
لو سمحت بسؤال تقل الذائبية بسبب التفاعلات الماصة والطاردة كيف ؟؟؟؟؟
ماي 2, 2016 عند 6:26 مساءً
هل تعني كيف تؤثر عمليتي امتصاص أو طرد الحرارة على الذائبية
لا بد ان تعرف طاقة أو حرارة الذوبان وهي محصلة الطاقات
طاقة التبلور: هي الطاقة الناتجة عن تجاذب الأيون السالب في الحالة الغازية بالأيون الموجب في الحالة الغازية لتكوين المركب الأيوني في الحالة الصلبة. تكون إشارة الطاقة في هذه الحالة سالبة (أي أن الطاقة تنبعث نتيجة التجاذب). و يلزم نفس المقدار من الطاقة لتفكيك البلورة إلى أيوناتها السالبة و الموجبة في الحالة الغازية، و تكون إشارة الطاقة في هذه الحالة موجبة ( أي يلزم كمية من الطاقة تساوي طاقة التبلور لتفكيك البلورة).
طاقة التميؤ: هي الطاقة الناتجة عن تجاذب دقائق المذيب و المذاب في المحلول و إشارتها تكون سالبة ( أي تنبعث حرارة نتيجة التجاذب).
تنقسم المواد من حيث ذائبيتها في الماء إلى:
1- مواد يصاحب ذوبانها امتصاص حرارة :
تكون عملية الذوبان ماصة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أقل من طاقة الترتيب البلوري (طب ) وفي هذه الحالة تكون الذائبية صعبة ولكي يحدث الذوبان نحتاج إلى حرارة. وبذلك تزداد الذائبية بازدياد درجة الحرارة .
مثال : ذوبان نترات الصوديوم في الماء .
2-مواد يصاحب ذوبانها طرد حرارة
تكون عملية الذوبان طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أكبرمن طاقة الترتيب البلوري (طب) وفي هذه الحالة تكون الذائبية سهلة. وبذالك تقل الذائبية بازدياد درجة الحرارة.
مثال : ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في الماء.
3-مواد لا يصاحب ذوبانها امتصاص أو طرد حرارة
تكون عملية الذوبان لا ماصة ولا طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) تساوي طاقة الترتيب البلوري (طب). وبذالك فإن الذائبية لا تتأثر بزيادة أو نقص درجة الحرارة.
مثال : ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء.
سبتمبر 24, 2016 عند 6:23 مساءً
شكرااااااااا الشرح جدا جمييييل
أفريل 20, 2016 عند 10:34 مساءً
أولا اعتذر للتأخر في الرد لظرف صحي
المعادلة الايونية الكاملة
Al+3 + 3Cl- + 3 Na+ + 3 OH- ___________ 3 Na+ + 3 Cl- + Al (OH)3
المختصرة
Al+3 + 3OH- ______ Al (OH)3
أفريل 18, 2016 عند 8:21 مساءً
اكتب معادلات موزونة وايونات كاملة وايونات نهائنهائية لكل من التفاعلات الاتية التي قد تكون راسبا مستخدما nr لبيان عم حدوث التفاعل ؟
خلط محلول كلوريد الألمنيوم وهيدروكسيد الصوديوم تكون راسب من هيدروكسيد الألمنيوم ؟؟؟
مارس 6, 2016 عند 10:12 مساءً
لي سؤال لوسمحت ابغا اعرف كيف تذوب السكر الزائد
مارس 6, 2016 عند 10:15 مساءً
ما تقصد بإذابة السكر الزائد
فيفري 14, 2016 عند 5:41 مساءً
أحدها
هيدروكسيد الصوديوم
فيفري 14, 2016 عند 5:29 مساءً
لو سمحت بدي المواد التي تقل ذائبيتها بلماء بارتفاع درجه الحراره ؟
جانفي 31, 2016 عند 9:34 مساءً
من المذاب والمذيب في الزئبق والخارصين
محلول الخل
جانفي 31, 2016 عند 9:38 مساءً
المذيب الخارصين والمذاب الزئبق
في الخل
المذيب الماء والمذاب حمض الخليلك
ديسمبر 29, 2015 عند 6:58 مساءً
لو سمحت عندي سوالين
1: مالمواد المذابة في المشروبات الغازية
2: لماذا يقل مذاق المشروب الغازي بصورة ملحوظة اذا تركت العلبة مفتوحة عدة ايام
ديسمبر 29, 2015 عند 7:02 مساءً
1. المواد المذابة في المشروبات الغازية
غاز ثاني اكسيد الكربون ( وهو المعني المطلوب ) – سكر – مواد اخرى كالكراميل والفسفوريك
2. تصاعد ثاني اكسيد الكربون بسبب انخفاض الضغط
أكتوبر 2, 2017 عند 9:56 مساءً
https://polldaddy.com/js/rating/rating.jsالتي تذيب المذاب
ديسمبر 2, 2015 عند 6:54 صباحًا
يعطيك العافية العطوي
نوفمبر 26, 2015 عند 9:32 مساءً
هل خليط الما والبنزين متجانس
نوفمبر 26, 2015 عند 9:34 مساءً
لا
فالبنزين مركب غير قطبي
والماء مركب قطبي
فلا يمتزجان
نوفمبر 11, 2015 عند 9:22 مساءً
محلول مكون من فلزين او اكثر ماهو ارجو الاجابه بسرعه
نوفمبر 11, 2015 عند 9:27 مساءً
محلول الصلب في الصلب او الفلز في الفلز يسمى السبيكة
كمحلول النحاس والقصدير والذي يكون سبيكة البرونز
أكتوبر 26, 2015 عند 3:46 مساءً
واللة مش مفهوم اشي
أكتوبر 26, 2015 عند 3:47 مساءً
نعم اخي ويش اللي مو مفهوم
أكتوبر 21, 2015 عند 7:34 مساءً
ما اقل كتلة من الماء تلزم لاذابة 204 غ من كلوريد البوتاسيوم لتحضير محلول مشبع ؟
أكتوبر 21, 2015 عند 8:14 مساءً
السؤال ناقص
لا بد من ذكر ذائبية كلوريد البوتاسيوم
حيث سيكون الذائبية لنفترض أنها 25 ( فرضا لا حقيقة )
فستحل المسألة
25جرام من كلوريد البوتاسيوم لإشباع 100 جرام ماء
204 جرام من كلوريد البوتاسيوم لاشباع س جرام ماء
بالضرب التبادلي ( المقص )
توجد قيمة س وخي كمية الماء
لكن لا بد من معرفة ذائبية كلوريد البوتا
أكتوبر 11, 2015 عند 9:37 مساءً
تقل ذائبيه غاز الاكسجين وثاني اكسيد الكربون عن درجات الحراره المرتفعه مقارنه بدرجات الحراره منخفضه ل
و سمحت جاوب
أكتوبر 11, 2015 عند 9:42 مساءً
هل تقصد
هل تقل ذائبية الغازات في درجات الحرارة المرتفعة مقارنة بدرجات الحرارة المنخفضة
إن كان هذا ما تقصده
فالجواب
نعم ذائبية الغازات تقل كلما ارتفعت درجة الحرارة
وهو ما تلاحظه عند تسخين الماء فمع ارتفاع درجة الحرارة تبدأ فقاعات الهواء بالخروج أي أن الغاز الذائب في الماء بدأ بالانفلات
أكتوبر 11, 2015 عند 8:22 مساءً
من وين الاقي الفصل الثاني ؟؟؟؟
أكتوبر 11, 2015 عند 8:30 مساءً
الفصل الثاني من الكتاب
الفصل الدراسي الثاني
أكتوبر 6, 2015 عند 5:25 مساءً
ممكن سؤال
ما هي المواد الصلبه التي تقل ذائبيتها في الماء بارتفاع درجة الحرارة
أكتوبر 6, 2015 عند 6:14 مساءً
مواد يصاحب ذوبانها طرد حرارة
تكون عملية الذوبان طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أكبرمن طاقة الترتيب البلوري (طب) وفي هذه الحالة تكون الذائبية سهلة. وبذالك تقل الذائبية بازدياد درجة الحرارة.
مثل
هيدروكسيد الصوديوم
كبريتات الصوديوم اللا مائية
كربونات الصوديوم احادية الماء او احادية التميؤ
نوفمبر 4, 2015 عند 10:52 صباحًا
شكرا
أكتوبر 5, 2015 عند 7:27 مساءً
عفوا ممكن تجاوب على سوالي
لماذا يوصف الماء بأنه مذيب عام؟
أكتوبر 5, 2015 عند 7:52 مساءً
لأنه يذيب مواد كثيرة
أكتوبر 5, 2015 عند 5:58 مساءً
شكرا ♥
^^
سبتمبر 13, 2015 عند 8:55 مساءً
لماذا تنخفض ذائبة بعض المواد كا كبريتاات السيريوم؟
سبتمبر 13, 2015 عند 9:24 مساءً
هل تعني لماذا بعض المواد قليلة الذوبان في الماء
هنا احتاج لمعرفة في مرحلة تدرس كي يكون الجواب بحسب مستواك الدراسي
سبتمبر 13, 2015 عند 9:28 مساءً
كن عندك هذه القاعدة
هناك علاقة عكسية بين الكتلة المولية والذائبية: كلما زادت الكتلة المولية قلت الذائبية والعكس صحيح.
سبتمبر 13, 2015 عند 9:31 مساءً
أما إذا رغبت بالتفصيل
لذائبية : أقصى كتلة من المذاب تذوب في 100غرام مذيب عند درجة حرارة و ضغط محددين.
حرارة الإ ذابة: محصلة الطاقات المرافقة لعملية الذوبان.
طاقة التبلور: هي الطاقة الناتجة عن تجاذب الأيون السالب في الحالة الغازية بالأيون الموجب في الحالة الغازية لتكوين المركب الأيوني في الحالة الصلبة. تكون إشارة الطاقة في هذه الحالة سالبة (أي أن الطاقة تنبعث نتيجة التجاذب). و يلزم نفس المقدار من الطاقة لتفكيك البلورة إلى أيوناتها السالبة و الموجبة في الحالة الغازية، و تكون إشارة الطاقة في هذه الحالة موجبة ( أي يلزم كمية من الطاقة تساوي طاقة التبلور لتفكيك البلورة).
طاقة التميؤ: هي الطاقة الناتجة عن تجاذب دقائق المذيب و المذاب في المحلول و إشارتها تكون سالبة ( أي تنبعث حرارة نتيجة التجاذب).
السؤال الثاني: العوامل المؤثرة في الذائبية هي
1- طبيعة المذاب و المذيب و تشمل
أ. قطبية المذيب و المذاب. المركبات القطبية تذوب في المذيبات القطبية و المركبات غير القطبية تذوب في المذيبات غير القطبية.
ب. قابلية المذاب للتفاعل مع المذيب. على سبيل المثال غاز ثاني أكسيد الكربون ذائبيته في الماء أعلى بكثير مما هو متوقع حيث أن غاز ثاني أكسيد الكربون غير قطبي. السبب في هذه الذائبية العالية أن غاز ثاني أكسيد الكربون يتفاعل مع الماء و يكون حمض الكربونيك.
ج. إمكانية ترابط المذيب و المذاب بروابط هيدروجينية تزيد من الذائبية.
د. تأين المذاب في الماء يزيد من الذائبية. لأن الترابط في هذه الحالة يصبح أيون___ قطبي وهو ترابط كهربائي قوي، لأن الترابط الكهربائي يزيد بزيادة قيمة الشحنات المجاذبة. مثل ذوبان غاز كلوريد الهيدروجين في الماء إذ يصاحب الذوبان تأينه إلى أيونات الهيدروجين الموجبة والكلور السالبة.
o جميع أملاح العناصر القلوية ( المجموعة 1A ) وأملاح الامونيوم + NH4 ذائبة في الماء
o جميع أملاح النترات والاسيتات ذائبة في الماء
o جميع أملاح الكلوريدات والبروميدات واليوديدات ذائبة في الماء ما عدا املاحها مع الفضة , والرصاص والزئبق(I) .
o جميع أملاح الكبريتات ذائبة ما عدا أملاحها مع الفضة , والرصاص , والزئبق(I) ,والباريوم , والسترونشيوم ,والكالسيوم.
o جميع أملاح الفوسفات والكربونات والكبريتيت غير ذائبة ما عدا أملاحها مع الامونيوم وايونات العناصر القلوية ( المجموعة 1A ) .
o جميع أملاح الهيدروكسيدات غير ذائبة ما عدا أملاحها مع الامونيوم والباريوم والعناصر القلوية
o جميع أملاح الكبريتيد غير ذائبة ما عدا أملاحها مع الامونيوم وايونات العناصر القلوية (I A) والقلويات الترابية (IIA) .
o جميع الاكاسيد غير ذائبة ما عدا اكاسيد الكالسيوم والباريوم والعناصر القلوية (I A) , حيث تتفاعل مع الماء مكونة هيدروكسيدات قاعدية .
قاعدة:
المركبات الأيونية تذوب في المذيبات القطبية كالماء .
قاعدة:
المركبات القطبية تذوب في المذيبات القطبية كالماء .
قاعدة:
المركبات غير القطبية تذوب في المذيبات غيرالقطبية كالبنزين ورابع كلوريد الكربون.
أثر درجة الحرارة:
تنقسم المواد من حيث ذائبيتها في الماء إلى:
1- مواد يصاحب ذوبانها امتصاص حرارة :
تكون عملية الذوبان ماصة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أقل من طاقة الترتيب البلوري (طب ) وفي هذه الحالة تكون الذائبية صعبة ولكي يحدث الذوبان نحتاج إلى حرارة. وبذلك تزداد الذائبية بازدياد درجة الحرارة .
مثال : ذوبان نترات الصوديوم في الماء .
2-مواد يصاحب ذوبانها طرد حرارة
تكون عملية الذوبان طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أكبرمن طاقة الترتيب البلوري (طب) وفي هذه الحالة تكون الذائبية سهلة. وبذالك تقل الذائبية بازدياد درجة الحرارة.
مثال : ذوبان هيدروكسيد الصوديوم في الماء.
3-مواد لا يصاحب ذوبانها امتصاص أو طرد حرارة
تكون عملية الذوبان لا ماصة ولا طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) تساوي طاقة الترتيب البلوري (طب). وبذالك فإن الذائبية لا تتأثر بزيادة أو نقص درجة الحرارة.
مثال : ذوبان كلوريد الصوديوم في الماء.
سبتمبر 9, 2015 عند 7:49 مساءً
ماهي المادة التي تذوب في الماء وهي من البودره؟؟!
سبتمبر 9, 2015 عند 7:52 مساءً
ماذا تقصد وهي في البودرة
عموما
المواد التي تذوب في الماء المواد القطبية والايونية ذات الوزن الجزيئي الصغير
سبتمبر 6, 2015 عند 3:47 مساءً
مشكووووورررر ولله ساعدتني و فرت وقت شكراً مره ثانيه 💛✨
جانفي 1, 2015 عند 11:48 مساءً
مشكوووووؤؤوووؤووؤؤووور
جانفي 1, 2015 عند 11:47 مساءً
مشكور
جانفي 1, 2015 عند 3:44 مساءً
حدد العوامل المؤثرة في كمية المذاب التي تذوب في مذيب ما
جانفي 1, 2015 عند 3:54 مساءً
العوامل
درجة الحرارة
التحريك
تحويل المذاب إلى بودرة
جانفي 1, 2015 عند 4:33 مساءً
اذا هي نفس العوامل المؤثرة في سرعة ذوبان المواد
شكرا جزيلا وجزاك الله خيرا
نوفمبر 29, 2014 عند 9:21 صباحًا
شكراً لكم والله مره موووفيد(^_^)
نوفمبر 8, 2014 عند 9:49 صباحًا
أتمنى ان تنزل حل التقويم الفصل الثاني لمادة الكيمياء الصف الأول الثانوي ـ الفصل الدراسي الأول طبعة 2014 م – 1435
نوفمبر 8, 2014 عند 10:33 صباحًا
كي اجيب لا بد ان اعرف الاسئلة
فانا ادرس المرحلة المتوسطة وليس لدي المنهج الذي تتكلم عنه
فاذا كان بالامكان ارسال الاسئلة المطلوبة مكتوبة كي اتمكن من الاجابة عليه ان شاء الله
نوفمبر 3, 2014 عند 7:36 مساءً
لو سمحت ابغى امثلة على مركبات قطبية وغير قطبية ومركبات تحتوي على روابط قطبية وغير قطبية وكيفية ارتراطها مع الروابط
نوفمبر 3, 2014 عند 11:28 مساءً
المركبات التساهمية تنقسم الى تساهمية قطبية وتساهمية غير قطبية
وتكون الروابط قطبية اذا كان الفرق في السالبية الكهربائية بين طرفي الرابطة كبير أما ان كان الفرق صغير جدا فتكون الرابطة غير قطبية.
من أمثلة المركبات القطبية : الماء – السكر – الأحماض بصورة عامة تكون قطبية – كلوريد الميثان – النشادر ( الأمونيا)
من أمثلة المركبات غير القطبية : الزيت – البنزين – مشتقات النفط بصورة عامة .
وحتى يكون المركب قطبي لا بد أن يحتوي على روابط قطبية بشرط أن لا تكون محصلتها صفر
مثل
1- ثاني أكسيد الكربون ( فإذا كنت في المرحلة الثانوية فمرت عليك صيغة لويس او الصيغة البنائية للمركبات) شكله خطي ذرة الكربون في المنتصف وذرتي الأكسجيم على الطرفين فتكون الطرفين متساوين مقدارا ومتعاكسين اتجاها فتصبح المحصلة صفر
2- رابع كلوريد الكربون ذرة الكربون في المنتصف وتحاط باربع ذرات كلور بشكل رباعي الأوجه ( صيغة لويس للمركب ان كنت في الثانوي) ومحصلة القوى ستكون صفر لان كل واحدة ستلغي الأخرى
أكتوبر 31, 2014 عند 10:51 مساءً
ممكن تسوين مراجعه للفصل الثالث لنفس الماده والصف
أكتوبر 26, 2014 عند 2:54 مساءً
شكر للي سوى هذا الموضوع
أكتوبر 19, 2014 عند 6:59 مساءً
ما هي الماده التي لها تركيب ثابت
أكتوبر 19, 2014 عند 7:08 مساءً
المركب
أكتوبر 19, 2014 عند 6:57 مساءً
لوسمحت ما هي الماده التي لها تركيب ثابت
أكتوبر 19, 2014 عند 7:07 مساءً
المركب
أكتوبر 18, 2014 عند 9:45 صباحًا
وضح ظروف تكون البلورات والرواسب والمحاليل ؟!
قارن بين المخاليط المتجانسة والغير متجانسة من خلال مخاليط مستخدمة في الحياة؟!
أكتوبر 18, 2014 عند 10:53 صباحًا
بالنسبة للجزء الأول من السؤال إجابته في الأعلى ( السؤال السابق)
أما بالنسبة للجزء الثاني من السؤال
المخاليط المتجانسة لا يمكن التمييز بين مكوناتها مثل خليط الماء والملح فلا يمكن التمييز بين الماء والملح
والمخاليط غير المتجانسة يمكن التميز بين مكوناتها كمخلوط الماء والرمل حيث يمكن التمييز بين الماء والرمل
أكتوبر 15, 2014 عند 8:33 مساءً
سوال كيف يذيب الماء المركبات الايونيه
أكتوبر 16, 2014 عند 5:47 مساءً
يحيط جزيء الماء من الطرف الموجب ( الهيدروجين ) بالأيون السالب والطرف السالب منه ( الأكسجين ) بالأيون الموجب
أكتوبر 15, 2014 عند 8:28 مساءً
وضح ظروف تكون البلورات والرواسب في المحاليل
أكتوبر 16, 2014 عند 5:56 مساءً
التبلور يتم من خلال تبريد المحلول بعد تبخير جزء منه
اما الترسب فيتم كيميائيا بإضافة محاليل لبعضها
أكتوبر 15, 2014 عند 2:32 مساءً
الله يعطيك الف عافيه ساعدنا كثير ب هذه المعلومات ..
أكتوبر 15, 2014 عند 3:57 صباحًا
كيف اعرف الأسئلة مو مكتوب سؤال كم ؟؟؟؟؟
أكتوبر 9, 2014 عند 10:47 مساءً
مرره حلو استفدت
نوفمبر 9, 2015 عند 8:30 مساءً
لو سمحت ما هي اكبر كتله من كلوريد الصوديم تذوب في 300غ من الماؤ تذوب عند درجة حراره 25س؟
نوفمبر 9, 2015 عند 8:46 مساءً
لا بد من ذكر ذائبية كلوريد الصوديوم
والسؤال إذا كان من الكتاب فلا بد من ان تجد الذائبية مذكورة فيه
لكن الحل سيكون بعد ان تعرف الذائبية
الذائبية الرقم / 100 جرام ماء
س جم من كلوريد الصوديوم / 300 جرام ماء
وسطين في طرفين
س = ( الذائبية × 300 ) ÷ 100
سبتمبر 21, 2014 عند 7:56 مساءً
السلام عليكم ورحمة الله ارجوكم ساعدوني انا اريد ان تجاوبوني على اسألتي 1 ماذائبية ملح يوديوم البوتاسيوم عند درجة حراره 15س , 35س ؟ 2 ما اكبر كتله من كلوريد الصويوم تذوب في 300 غ من الماء غند درجة حراره 25س؟
سبتمبر 21, 2014 عند 9:10 مساءً
للإجابة على سؤالك نحتاج الى الرسم البياني المرفق مع السؤال
سبتمبر 21, 2014 عند 9:36 مساءً
إن قصدت كلوريد البوتاسيوم لا يوديدالبوتاسيوم
فمن الرسم البياني
سنجد انه عند 15 ْ م الذائبية 33جم / 100 جم ماء تقريبا
وعند 35 ْ م الذائبية 38 جم / 100جم ماء تقريبا
بالنسبة للسؤال الثاني:
ذائبية كلوريد البوتاسيوم عند 25 ْ م هي 35 جم / 100 جم
الذائبية = ( كتلة المذاب ÷ كتلة المذيب ) × 100
35 = ( كتلة المذاب ÷ 300 ) × 100
كتلة الذاب = ( 35 × 300 ) ÷ 100
كتلة المذاب = 105 جم
سبتمبر 12, 2014 عند 12:53 مساءً
شكرا
سبتمبر 12, 2014 عند 12:35 مساءً
ممكن تحلون لي ذا ظروف تكون البلورات والرواسب في المحاليل
سبتمبر 12, 2014 عند 12:48 مساءً
التبلور يحدث عند تبريد المحلول بعد تبخير جزء منه بوضعه في حمام ثلج ( وعاء في ماء مع الثلج بدرجة حرارة تقارب الصف مئوي )
أما الترسيب فيحدث عبر التفاعل الكيميائي عبر إضافة مادة تتفاعل مع المذاب
سبتمبر 9, 2014 عند 8:42 مساءً
قارن بين المادة النقيه والمخلوط واعطي مثالين
و ياليت تكون الجابه مختصره قد الامكان
سبتمبر 9, 2014 عند 9:21 مساءً
المادة النقية مكونة من نوع واحد من الجزيئات
المخلوط مكون من نوعين أو أكثر من الجزيئات دون تفاعل
أمثلة: الماء ماجة نقية الملح مادة نقية
بينما ماء البحر خليط مكون من مادتين هما الماء و الملح
نوفمبر 18, 2013 عند 6:25 مساءً
الله يديك العافيه
فديتك والله
نوفمبر 18, 2013 عند 6:19 مساءً
الصراحه انا ادعمك انك تستمر
نوفمبر 18, 2013 عند 6:15 مساءً
الله يديك العافيه ياحلوووو
أكتوبر 20, 2013 عند 12:17 مساءً
مشكوووووور والله وفرت عليا وقت
سبتمبر 28, 2013 عند 12:13 مساءً
مشكوره والله ماتدري قد ايه سويت في خير
سبتمبر 25, 2013 عند 8:26 مساءً
شكرا للك ولله يبيض وجهك يارب يوفقك ويرزقك
سبتمبر 10, 2013 عند 8:02 مساءً
مشكورااااااااااااااااااااااا على الشرح مرة متميز
سبتمبر 10, 2013 عند 8:00 مساءً
يسلموووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو
مارس 18, 2013 عند 6:28 مساءً
جميل جدا يسلمو جزاك الله خير
مارس 18, 2013 عند 6:27 مساءً
حلو وواضح
أوت 30, 2015 عند 8:48 مساءً
شكرا لك
مارس 18, 2013 عند 6:25 مساءً
مرة حلو وشرح وضح جدا يسلمو يارب
جانفي 4, 2013 عند 7:11 مساءً
شكرا
الله يجعلها في موازين حسناتك
جانفي 4, 2013 عند 4:34 مساءً
جاوبو على سؤالي 😫😩😭😭😭😭😭
جانفي 4, 2013 عند 4:51 مساءً
تم الرد
جانفي 4, 2013 عند 4:26 مساءً
من المذيب ومن المذاب في الفولاذ ؟!؟؟؟؟؟
وشكرا ♥😌😀😃😄
جانفي 4, 2013 عند 4:48 مساءً
المذيب الحديد
المذاب الكربون
جانفي 2, 2013 عند 5:46 مساءً
الله يجزاك خير
واختصرت الوقت لي مررره
شكراً
جانفي 2, 2013 عند 2:14 مساءً
هل يعتبر النار مذيب مثل الماء ؟؟؟؟؟؟
جانفي 2, 2013 عند 2:57 مساءً
لا لانها ليست مادة فالنار ما هي الا طاقة حرارية وضوئية التي تنتج عن بعض انواع تفاعلات الاكسدة
ديسمبر 31, 2012 عند 4:22 مساءً
مشكووووووووووووووووووووووووره قلبووووووو يسلموو
ديسمبر 8, 2012 عند 9:23 مساءً
مشكورين
نوفمبر 27, 2012 عند 1:12 صباحًا
مشكور جزاك الله الف خير
نوفمبر 9, 2012 عند 5:09 مساءً
ثانكس
أكتوبر 1, 2012 عند 8:12 مساءً
مشكورررررررررررررررررررر
سبتمبر 28, 2012 عند 7:56 مساءً
ماهي انواع المركبات وخصائصها
سبتمبر 29, 2012 عند 6:43 صباحًا
المركبات نوعان حسب طريقة الترابط بين الذرات:
1- المركبات الأيونية وهي المركبات التي تنتج عن تجاذب أيونات مختلفة الشحنة ( موجبة وسالبة) حيث تفقد ذرة الكترونا أو أكثر لتصبح أيونا موجبا و تكسب الأخرى الإلكترونات المفقودة من الأولى لتصبح أيونا سالبا
مثل تكون ملح الطعام
فالصوديوم يفقد الكترونا ليصبح أيون الصوديوم الموجب وتكسب الكلور الإلكترون المفقود من الصوديوم لتصبح أيون كلور سالب
عادة المركبات التي تحوي فلزات المجموعات 1 – 2 -3 تكون مركبات أيونية
خواص المركبات الأيونية
1- أنها صلبة
2- كثافتها عالية نسبيا
3- درجات الانصهار لها مرتفعة ( لأن الرابطة الأيونية أقوى الروابط الكيميائية)
4- تذوب في المء ( تقل ذائبيتها كلما زاد وزنها الجزيئي)
2- المركبات التساهمية أو الجزيئية:وهي مركبات تنتج عن اشتراك ذرتين بعدد من الإلكترونات حيث تعطي كل منهما نفس العدد من الإلكترونات
عادة تنتج هذه الرابطة بين لا فلزين
أنواع المركبات الجزيئية:
أ) قطبية وتتكون عندما يكون أحد العنصرين المكون للمركب أعلى في السالبية الكهربائية بكثير من الآخر فيستحوذ على الزوج المشترك بشكل أكبر ( تصبح الإلكترونات أقرب إليه)
ب) غير قطبية عندما تتساوى السالبية الكهربائية للعنصرين أو يكون الفارق صغير جدا فلا يستحوذ أي منها على الزوج الإلكتروني بل يكون الزوج الإلكتروني بينهما
تتميز هذه المركبات بالاتي:
1- أنها قد تكون غازات أو سوائل أو صلبة
2- درجات غليانها أو انصهارها منخفضة ( لأن الرابطة التساهمية ضعيفة )
3- كثافتها منخفضة نسبيا
4- تذوب القطبية منها في الماء ( وتنخفض الذائبية بازدياد الوزن الجزيئي )
وهناك نوع خاص من الروابط هو الرابطة التساهمية التناسقية حيث يتم توفير الزوج المشترك من قبل إحدى الذرتين
عادة ما تتكون من مركبات الفلزات الانتقالية
وكذلك عند تكون شق الأمونيوم
سبتمبر 18, 2012 عند 6:53 صباحًا
منحنى الذائبية يوضح ان ذائبية كلوريد الكالسيوم ماصة للحرارة وعلى العلم انه طارد للحرارة كيف توضحو ذالك
مع الشكر
سبتمبر 18, 2012 عند 12:46 مساءً
ارجو توضيح سؤالك اي منحنى الذي تعنيه
سبتمبر 18, 2012 عند 1:52 مساءً
ما فهمته انك تعني تقسيم المواد حسب نوع الذوبان ماص او طارد ( او حرارة الذوبان)
تنقسم المواد من حيث ذائبيتها في الماء إلى:
1- مواد يصاحب ذوبانها امتصاص حرارة :
تكون عملية الذوبان ماصة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أقل من طاقة الترتيب البلوري (طب ) وفي هذه الحالة تكون الذائبية صعبة ولكي يحدث الذوبان نحتاج إلى حرارة. وبذلك تزداد الذائبية بازدياد درجة الحرارة .
2-مواد يصاحب ذوبانها طرد حرارة
تكون عملية الذوبان طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) أكبرمن طاقة الترتيب البلوري (طب) وفي هذه الحالة تكون الذائبية سهلة. وبذالك تقل الذائبية بازدياد درجة الحرارة.
3-مواد لا يصاحب ذوبانها امتصاص أو طرد حرارة
تكون عملية الذوبان لا ماصة ولا طاردة للحرارة إذا كانت طاقة التميه (ط) تساوي طاقة الترتيب البلوري (طب). وبذالك فإن الذائبية لا تتأثر بزيادة أو نقص درجة الحرارة.
سبتمبر 2, 2015 عند 3:26 مساءً
السلام
سبتمبر 2, 2015 عند 3:29 مساءً
وعليكم السلام
سبتمبر 17, 2012 عند 11:27 مساءً
اسلمو شكرا خلتنا افهم الدرس شرح روعة
سبتمبر 17, 2012 عند 5:44 مساءً
شكرا
أكتوبر 6, 2015 عند 9:53 مساءً
لو سمحت …
بدي مواد صلبة تقل ذائبتها عند الماء ؟؟
أكتوبر 6, 2015 عند 10:13 مساءً
هل تقصد قليلة الذوبان في الماء
سلفات الباريوم
كلوريد الزئبق
يوديد الرصاص
يوديد الفضة
سبتمبر 15, 2012 عند 5:09 مساءً
يسلمو كتير ساعدتونا
جانفي 14, 2012 عند 2:32 مساءً
هل الكالسيوم عالية الذوبان ؟
جانفي 14, 2012 عند 3:18 مساءً
هل تقصد اخي املاح الكالسيوم
نعم بعضها عالية الذوبان وهي الاملاح التي تسبب العسر ( عسر الماء : عدم تكون الرغوة مع الصابون )
كما ان هناك املاح للكالسيوم قليلة الذوبان ومنها عديمة الذوبان
فلا بد من تحديد الملح الذي تسأل عنه
وهنا بعض املاح الكالسيوم
خلات الكالسيوم – بروميد – كلوريد الكالسيوم – يوديد الكالسيوم نترات الكالسيوم ( تذوب في الماء)
زرنيخات الكالسيوم – كربونات الكالسيوم – دايكرومات الكالسيوم – اكسيد الكالسيوم – فوسفات الكالسيوم – كبريتيت الكالسيوم – كبريتات الكالسيوم ( لا تذوب في الماء)
كبريتيد الكالسيوم ( يتفكك في الماء)
سبتمبر 6, 2015 عند 2:04 صباحًا
شكرًا وجدا استفدة
أكتوبر 4, 2011 عند 6:46 مساءً
حلو بس؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
أكتوبر 5, 2011 عند 11:52 صباحًا
شكرا بس لو تكرمت اوضحت ما هو الشيء غير الجيد فيها لتلافيه في المرات القادمة
سبتمبر 6, 2015 عند 5:56 مساءً
حلو
سبتمبر 7, 2015 عند 3:40 مساءً
حلوووو
أكتوبر 19, 2015 عند 2:40 مساءً
الحمد الله
جانفي 11, 2011 عند 4:38 صباحًا
الله يجزاك الجنه ويوفقك
جانفي 11, 2011 عند 7:10 صباحًا
جميعا بارك الله فيك
سبتمبر 5, 2015 عند 5:46 مساءً
سوال لما ذا يذوب الماء في السكر ولا يذوب الفلز
سبتمبر 5, 2015 عند 6:35 مساءً
السؤال غير صحيح
الما مذيب لا مذاب
اي السكر يذوب في الماء لا العكس
سبب ذوبان السكر في الماء لأن السكر مركب قطبي والماء مذيب قطبي
اما عن الفلز فالسؤال غير صحيح أرجو التأكد من السؤال
مارس 21, 2016 عند 2:41 مساءً
صح السوال غير صحيح
سبتمبر 5, 2016 عند 6:01 مساءً
لو سمحت بدي اسأل
من المذيب و من المذاب في الهواء الجوي
سبتمبر 5, 2016 عند 6:03 مساءً
المذيب النيتروجين
المذاب باقي غازات ( الاكسجين وبخار الماء وثاني اكسيد الكربون والارجون)
ديسمبر 5, 2010 عند 6:44 مساءً
تانكس والله وفرت علي وقت
ديسمبر 9, 2010 عند 3:30 مساءً
العفووو
ارجو ان تجد كل ما يفيدك فب المستفيد
ديسمبر 30, 2015 عند 5:06 مساءً
يعطيك العفية والله مر فدني شكرا مر ثاني
نوفمبر 29, 2016 عند 12:36 صباحًا
شكرا لكم لكن لم تتطرقوا لسوائل مديبة غير الماء
نوفمبر 29, 2016 عند 3:11 مساءً
العفو
السبب الأساس في عدم التتطرق لغير الماء اني أدرس المرحلة المتوسطة وما في الموضوع يغطي المرحلة المتوسطة مع التوسع قليلا لتعم الفائدة حتى المرحلة الثانوية
وإذا كان هناك لديك تساؤل حول موضوع ما وبامكاني الإفادة فيه يسعدني المساعدة
ديسمبر 27, 2016 عند 6:12 مساءً
يعطيكم العافيه
أكتوبر 7, 2015 عند 4:47 مساءً
استفدة
أكتوبر 7, 2015 عند 4:49 مساءً
كثيركان مميز