في الترجمة ، تعني كلمة "atom" غير قابلة للتجزئة. سمي كذلك لأنه لفترة طويلة كان يعتبر أصغر جزء من المادة. لكن التطور الإضافي للعلم أظهر أن الأمر ليس كذلك. لذا ، دعنا نتعرف على ماهية الذرة وكيف تختلف ذرات العناصر المختلفة.

هيكل الذرة

حتى الآن ، يعرف العلم 126 نوعًا من العناصر الكيميائية. المخطط العام لبنية ذراتهم هو نفسه. لكل منها نواة تتكون من بروتونات ونيوترونات ، تدور حولها الإلكترونات. الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة. عندما تدور حول النواة ، تتشكل سحابة إلكترونية.

البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة. في حالة السكون ، تحتوي الذرة على نفس عدد البروتونات والإلكترونات ، لذلك لا يحتوي هذا العنصر الكيميائي على شحنة كهربائية. ومع ذلك ، في عملية التفاعلات ، يمكن أن يعطي إلكترونًا لعناصر أخرى ، ويتحول إلى جسيم موجب الشحنة ، أو يأخذهم بعيدًا ، ليصبح جسيمًا سالب الشحنة. لا تحمل النيوترونات أي شحنة ، لكنها تؤثر على كتلة العنصر. بالنسبة للبروتونات والنيوترونات ، تمت صياغة اسم موحد - النيوكليونات.

ذرات من عناصر مختلفة

تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها البعض في عدد البروتونات في النواة. يمكن أن يتغير عدد الإلكترونات ، لكن البروتونات لا تتغير أبدًا. كم عدد البروتونات الموجودة في النواة ، يمكنك معرفة ذلك من خلال الرقم التسلسلي للعنصر في النظام الدوري لمندلييف. يحتوي الهيدروجين (رقم 1) على إلكترون واحد وبروتون واحد وهو الليثيوم
(رقم 3) - 3 إلكترونات و 3 بروتونات ، كربون (رقم 6) - 6 إلكترونات و 6 بروتونات.

نظرًا لاختلاف عدد البروتونات في الذرات المختلفة ، تختلف كتلها أيضًا. تتكون كتلة العنصر بشكل أساسي من البروتونات والنيوترونات ، لأن وزن الإلكترونات ضئيل. ولكن حتى بالنسبة لذرات نفس العنصر ، قد يختلف الوزن بسبب اختلاف عدد النيوترونات في النواة. تسمى الذرات التي تحتوي على عدد من النيوترونات يختلف عن عدد البروتونات بالنظائر. على سبيل المثال ، توجد في الطبيعة ذرات كربون C12 (6 بروتونات و 6 نيوترونات) ، و C13 (6 بروتونات و 7 نيوترونات) وأصناف أخرى ذات محتوى نيوتروني من 2 إلى 16.

انتبهوا اليوم فقط!

آخر

لقد ترسخت الكلمة الأجنبية "ألفا" بقوة في اللغة الروسية وتوجد في مجموعة متنوعة من التركيبات. حول،…

بالطبع ، كل واحد منا بالمعنى الأكثر عمومية لديه فكرة جيدة عن ماهية العنصر. العنصر هو مكون ...

تعني كلمة "جوهر" جوهر الشيء ، الذي له شكل كرة. ومع ذلك ، يمكن أن يكون معنى هذا المفهوم مختلفًا ، في ...

كل واحد منا على الأقل مرة واحدة ، لكنه معجب بسماء الليل الجميلة ، المليئة بالنجوم الكثيرة. ألم تفكر في ...

تعريف مصادم الهادرونات الكبير هو كما يلي: المصادم LHC هو مسرع جسيمات مشحون ، وقد تم إنشاؤه لغرض ...

الإلكترون هو جسيم أولي له شحنة كهربائية سالبة. إنه يساوي -1. يدخل الإلكترون ...

هناك قوة غير مرئية تتدفق داخل الأشياء البيولوجية والبيئات غير الحية. هذه القوة تسمى ...

ليس هناك الكثير من الناس على دراية جيدة بمصطلحات ونظريات وقوانين الفيزياء والكيمياء. وقد يكون البعض ...

التفاعلات بين أنواع مختلفة من المواد الكيميائية والعناصر هي واحدة من الموضوعات الرئيسية للدراسة في الكيمياء ...

تتم دراسة مفهوم المادة من قبل العديد من العلوم في وقت واحد. مسألة ماهية المواد ، سنقوم بتحليلها من نقطتين ...

في دروس الكيمياء في المدرسة ، يقومون بتدريس حل المشكلات المختلفة ، من بينها مشاكل الحساب الشائعة ...

الشحنة الكهربائية هي كمية فيزيائية تحدد قدرة الجسم على المشاركة في الكهرومغناطيسية ...

حالة الأكسدة هي الشحنة الشرطية للذرة في الجزيء ، تستقبل الذرة نتيجة القبول الكامل للإلكترونات ، ...

كيف تختلف الذرات؟

في الترجمة ، تعني كلمة "atom" غير قابلة للتجزئة. سمي كذلك لأنه لفترة طويلة كان يعتبر أصغر جزء من المادة. لكن التطور الإضافي للعلم أظهر أن الأمر ليس كذلك. لذا ، دعنا نتعرف على ماهية الذرة وكيف تختلف ذرات العناصر المختلفة.

هيكل الذرة

حتى الآن ، يعرف العلم 126 نوعًا من العناصر الكيميائية. المخطط العام لبنية ذراتهم هو نفسه. لكل منها نواة تتكون من بروتونات ونيوترونات ، تدور حولها الإلكترونات. الإلكترونات هي جسيمات سالبة الشحنة. عندما تدور حول النواة ، تتشكل سحابة إلكترونية.

البروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة. في حالة السكون ، تحتوي الذرة على نفس عدد البروتونات والإلكترونات ، لذلك لا يحتوي هذا العنصر الكيميائي على شحنة كهربائية. ومع ذلك ، في عملية التفاعلات ، يمكن أن يعطي إلكترونًا لعناصر أخرى ، ويتحول إلى جسيم موجب الشحنة ، أو يأخذهم بعيدًا ، ليصبح جسيمًا سالب الشحنة. لا تحمل النيوترونات أي شحنة ، لكنها تؤثر على كتلة العنصر. بالنسبة للبروتونات والنيوترونات ، تمت صياغة اسم موحد - النيوكليونات.

ذرات من عناصر مختلفة

تختلف ذرات العناصر المختلفة عن بعضها البعض في عدد البروتونات في النواة. يمكن أن يتغير عدد الإلكترونات ، لكن البروتونات لا تتغير أبدًا. كم عدد البروتونات الموجودة في النواة ، يمكنك معرفة ذلك من خلال الرقم التسلسلي للعنصر في النظام الدوري لمندلييف. يحتوي الهيدروجين (رقم 1) على إلكترون واحد وبروتون واحد وهو الليثيوم
(رقم 3) - 3 إلكترونات و 3 بروتونات ، كربون (رقم 6) - 6 إلكترونات و 6 بروتونات.

نظرًا لاختلاف عدد البروتونات في الذرات المختلفة ، تختلف كتلها أيضًا. تتكون كتلة العنصر بشكل أساسي من البروتونات والنيوترونات ، لأن وزن الإلكترونات ضئيل. ولكن حتى بالنسبة لذرات نفس العنصر ، قد يختلف الوزن بسبب اختلاف عدد النيوترونات في النواة. تسمى الذرات التي تحتوي على عدد من النيوترونات يختلف عن عدد البروتونات بالنظائر. على سبيل المثال ، توجد في الطبيعة ذرات كربون C12 (6 بروتونات و 6 نيوترونات) ، و C13 (6 بروتونات و 7 نيوترونات) وأصناف أخرى ذات محتوى نيوتروني من 2 إلى 16.

عرف الإغريق القدماء أن جميع المواد تتكون من جزيئات. حوالي 420 قبل الميلاد ه. اقترح الفيلسوف ديموقريطوس أن المادة تتكون من جسيمات دقيقة غير قابلة للتجزئة تسمى الذرات. تتكون جميع المواد من ذرات وجزيئات. تم اعتبار كل من الذرة والجزيء في البداية غير قابلين للتجزئة ، وبعد ذلك فقط تم إثبات أن هذا ليس هو الحال. كيف تختلف الذرة عن الجزيء.

ذراتهي أصغر الجسيمات التي تتكون منها المادة.
الجزيئاتهي أيضًا الجسيمات الأولية التي تتكون منها أي مادة.

مقارنة الذرة والجزيء

ما هو الفرق بين الذرة والجزيء؟
الذرة هي جسيم أولي للمادة. لها كتلتها وحجمها وهي مسؤولة عن خصائص هذه المادة كعنصر كيميائي. تتكون الذرة من نواة وإلكترونات تتحرك في مداراتها حول النواة. إن بنية الذرة هي التي تحدد الخصائص الكيميائية للمادة. الذرات لا تحدث في الحالة الحرة. ترتبط ببعضها البعض وتشكل جزيئات بسبب الشحنات الكهربائية للجسيمات التي تتكون منها.
الجزيء هو ما تتكون منه المادة. يمكن أن تحتوي الجزيئات على ذرتين أو أكثر ، والتي ترتبط ببعضها البعض بواسطة روابط بين الذرات. بتعبير أدق ، يمكننا القول أن الجزيء يتكون من نوى ذرية وإلكترونات داخلية تتحرك في مداراتها ، وكذلك إلكترونات التكافؤ الخارجية. تحتوي الجزيئات المختلفة على عدد مختلف من الذرات من نوع معين وعدد مختلف. يحتوي الجزيء على هيكل معماري معقد ، حيث يكون لكل ذرة مكانها وجيرانها المحددون جيدًا. يتم تحديد خصائص الجزيء من خلال عدد الذرات التي يحتوي عليها. تتأثر هذه الخصائص بترتيب وتكوين اتصال الذرات. قد يكون التركيب الذري الذي يتكون منه الجزيء جامدًا ، ولكن ليس في جميع الحالات. كل ذرة في حركة ثابتة ، تتأرجح حول موقع توازنها. في هذه الحالة ، يكون للجزيء الحر في عملية حركته الحرارية تكوينات مختلفة. الجزيء هو جسيم متعادل كهربائيًا. إنه أصغر جزء من مادة له خصائصه الكيميائية. في حالة الجزيئات أحادية الذرة ، مثل الغازات الخاملة ، فإن خصائص الجزيء والذرة هي نفسها. ترتبط ذرات الجزيء ببعضها البعض بواسطة روابط كيميائية. يمكن إنشاء هذه الرابطة بواسطة زوج واحد أو أكثر من الإلكترونات المشتركة بين ذرتين. يمكن للجزيء أن يوجد من تلقاء نفسه.

كيف تختلف الذرة عن الجزيء

الذرات تشكل جزيء. تتكون الذرة من نواة وإلكترونات تتحرك في مداراتها حول النواة.
تتكون الجزيئات من ذرات.
تحتوي الذرة على شحنة كهربائية ، بينما يكون الجزيء متعادلًا.
فقط الجزيء يمكن أن يوجد بمفرده.

منذ عدة قرون ، اعتقد الناس أن أي مادة على الأرض تتكون من جزيئات مجهرية. مر بعض الوقت ، وأثبت العلماء أن هذه الجسيمات موجودة بالفعل. يطلق عليهم الذرات. عادة لا يمكن أن توجد الذرات بشكل منفصل ويتم دمجها في مجموعات. هذه المجموعات تسمى الجزيئات.

يأتي اسم "الجزيء" نفسه من الكلمة اللاتينية moles ، والتي تعني الثقل ، والكتلة ، والكتلة ، واللاحقة الضئيلة - cula. في السابق ، بدلاً من هذا المصطلح ، تم استخدام كلمة "corpuscle" ، والتي تعني حرفياً "جسم صغير". من أجل معرفة ماهية الجزيء ، دعنا ننتقل إلى القواميس التفسيرية. يقول قاموس أوشاكوف أن هذا هو أصغر جسيم يمكن أن يوجد بشكل مستقل وله جميع خصائص المادة التي يشير إليها. تحيط بنا الجزيئات والذرات في كل مكان ، وعلى الرغم من عدم إمكانية الشعور بها ، كل ما نراه هو في الواقع مجموعاتها العملاقة.

مثال المياه

أفضل طريقة لشرح ماهية الجزيء هي بمثال كوب من الماء. إذا سكبت نصفه ، فلن يتغير طعم ولون وتركيب الماء المتبقي. سيكون من الغريب توقع شيء آخر. إذا ألقيت النصف مرة أخرى ، سينخفض ​​المبلغ ، لكن الخصائص ستبقى كما هي مرة أخرى. بالاستمرار بنفس الروح ، سنحصل في النهاية على قطرة صغيرة. لا يزال من الممكن تقسيمها باستخدام ماصة ، ولكن لا يمكن متابعة هذه العملية إلى أجل غير مسمى.

في النهاية ، سيتم الحصول على أصغر جسيم ، ولن يكون الماء المتبقي من الانقسام. من أجل تخيل ماهية الجزيء ومدى صغره ، حاول تخمين عدد الجزيئات الموجودة في قطرة ماء واحدة. كيف تفكر؟ مليار؟ مائة مليار؟ في الواقع ، هناك حوالي مائة سكستيلونس هناك. هذا رقم به ثلاثة وعشرون صفراً بعد الواحد. من الصعب تخيل مثل هذه القيمة ، لذلك دعونا نستخدم المقارنة: حجم واحد أصغر من تفاحة كبيرة بقدر ما يكون حجم التفاحة نفسها أصغر ، لذلك لا يمكن رؤيتها حتى باستخدام أقوى مجهر ضوئي.

والذرات

كما نعلم بالفعل ، فإن جميع الجسيمات الدقيقة تتكون بدورها من ذرات. اعتمادًا على عددها ، ومدارات الذرات المركزية ، ونوع الروابط ، يمكن أن يكون الشكل الهندسي للجزيئات مختلفًا. على سبيل المثال ، يتم التواء الحمض النووي البشري في شكل حلزوني ، ويبدو أصغر جزيء من ملح الطعام العادي ، إذا تم أخذ بضع ذرات بطريقة أو بأخرى بعيدًا عن الجزيء ، فسيتم تدميره. في هذه الحالة ، لن يذهب الأخير إلى أي مكان ، ولكنه سيصبح جزءًا من جسيم دقيق آخر.

بعد أن اكتشفنا ماهية الجزيء ، دعنا ننتقل إلى الذرة. يشبه هيكلها إلى حد بعيد نظام الكواكب: يوجد في المركز نواة بها نيوترونات وبروتونات موجبة الشحنة ، وتدور الإلكترونات في مدارات مختلفة. بشكل عام ، الذرة متعادلة كهربائيًا. بمعنى آخر ، عدد الإلكترونات يساوي عدد البروتونات.

نأمل أن تكون مقالتنا مفيدة ، والآن لم يعد لديك أسئلة حول ماهية الجزيء والذرة ، وكيف يتم ترتيبهما وكيف يختلفان.

تعتبر الذرة والأيون جسيمات أولية للعناصر الكيميائية. هذه الجسيمات هي حاملة لخصائص العناصر. تختلف في الشحنات: الذرة محايدة ، والأيون مشحون سالبًا أو موجبًا.

تعريف

ذرة- جسيم مجهري متعادل كهربائيًا لعنصر كيميائي يحدد خصائصه. مركز الذرة عبارة عن نواة موجبة الشحنة محاطة بسحابة إلكترونية تتحرك إلكتروناتها على طول مداراتها. تتحول الذرات ، عن طريق اكتساب أو التخلي عن الإلكترونات ، إلى أيونات.

الأيونات- الجسيمات المجهرية المشحونة كهربائيا أو أحادية الذرة أو متعددة الذرات والنشطة كيميائيا. لديهم شحنة موجبة (كاتيونات) أو سالبة (الأنيونات). تتشكل الأيونات من ذرات أو مجموعات ذرات تكتسب إلكترونات أو ، على العكس من ذلك ، تفقدها.

الأيونات هي جسيمات مستقلة تحدث في أي حالة تجمع. توجد في الغازات (في الغلاف الجوي) ، في البلورات ، في السوائل (المحاليل والذوبان على حد سواء) وفي البلازما (الفضاء بين النجوم).

الأيونات في التفاعلات الكيميائية قادرة على التفاعل مع بعضها البعض ، مع الجزيئات والذرات. في المحاليل ، تتشكل هذه الجسيمات النشطة في عملية التفكك الإلكتروليتي وتحدد خصائص الإلكتروليتات.

مقارنة

تكون الذرة دائمًا متعادلة كهربائيًا ، والأيون ، على العكس من ذلك ، هو جسيم مشحون. في الذرات ، لا تكتمل مستويات الطاقة الخارجية ، كقاعدة عامة (مجموعة الغازات النبيلة استثناء). للأيونات ، اكتملت المستويات الخارجية.

الأيون ، على عكس الذرة ، غير قادر على امتلاك خصائص مادة بسيطة. على سبيل المثال ، يدخل البوتاسيوم المعدني في تفاعل عنيف مع الماء ، ومنتجاته من الهيدروجين والقلويات. وأيونات البوتاسيوم ، الموجودة في تكوين أملاح البوتاسيوم ، ليس لها خصائص مماثلة. الكلور من الغازات السامة ذات اللون الأصفر والأخضر ، وأيوناته غير سامة وعديمة اللون.

لون النحاس أحمر ، وأيوناته في المحاليل تكتسب اللون الأزرق. بلورات اليود رمادية ، أبخرة أرجوانية ، محلول كحول بني أحمر ، ممزوج بالنشا يعطي لون أزرق. لا تستطيع أيونات اليود تغيير لون النشا فهي عديمة اللون.

موقع النتائج

1. تحتوي ذرات وأيونات نفس العنصر الكيميائي على أعداد مختلفة من الإلكترونات.
2. شحنة الذرات هي صفر ، أما الأيونات فيمكن أن تكون موجبة أو سالبة.
3. الأيونات والذرات لها خصائص الأكسدة والاختزال المختلفة.